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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．下图是元素周期表的一部分．（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为
根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4
（2）元素S的最高正价和最低负价分别为
（a） H2S＜H2Se （b） H2S＞H2Se （c） H2S=H2Se
（3）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构．用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
（4）试在表上画出金属和非金属的分界线
| 名称 | 次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 |
| 结构式 | Cl-OH |  |
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 |
| 非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| 酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
请按要求回答下列问题：
（4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
（5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是( )
A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈
B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2
C．MgCl2和AlCl3都能与氨水反应生成沉淀
D．Al(OH)3既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)2只能与盐酸反应生成盐和水
(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。
查看习题详情和答案>>判断元素金属性和非金属性强弱的方法可以有多种，试完成下列问题：
(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是( )
A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈
B．Al(OH)3在水中的溶解度小于Mg(OH)2
C．MgCl2和AlCl3都能与氨水反应生成沉淀
D．Al(OH)3既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)2只能与盐酸反应生成盐和水
(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO3溶液、稀H2SO4、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水。请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论。
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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
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