26．由NaCl、Na₂SO₄、KCl组成的混合溶液中，Cl^－离子质量为71g，K⁺离子质量为39g，SO₄^2－离子质量为96g，求溶液中Na⁺离子的质量。

25．实验室用Cu与HNO₃在常温下反应制取NO₂气体，同时生成Cu(NO₃)₂和H₂O，试回答：

(1)写出Cu与浓HNO₃反应的化学方程式

(2)若实验室想制取23g NO₂气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO₃多少g？

(3)反应中同时有多少g HNO₃被还原？

24．某物质可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一种或几种。现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

根据上述实验现象推断，该物质中一定含有　　　 　　　　　　　　　　，一定不含有　　　　 　　，可能含有　　　　　　　　　　 。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式：

23．完成下列离子方程式

　 (1)CO₂+(　　　　　 )= CO₃^2－+H₂O

(2)(　　　　 )+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+(　　　　 )

(3)(NH₄)₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合加热

(4)Cu和AgNO₃的溶液

22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化剂　　　　　　 ，

(1)4FeS+70₂2Fe₂O₃+4SO₂　　　　　 　氧化产物　　　　　

(2)2S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O　 氧化剂　　　　　　　 氧化产物　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　还原剂　　　　　　　 还原产物　　　　　　　

　 离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

21．有以下反应方程式：

A．CuO+H₂Cu+H₂O　　　　　　　 B．2KClO₃2KCl+3O₂↑

C．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O　　　　 D．2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂

　 E．MnO₄+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O　　 F．2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂

G．KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O　　　 H．HgS+O₂=Hg+SO₂

按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原　　　　　　　　　　 (　 　　)

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化　　　　　　　　　　 (　 　　)

(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应　　　　　　　　　 (　 　　)

(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应　　　　　　　　　　　 (　 　　)

(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应 (　 　　)

(7)所有元素均参加氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

20．下列叙述正确的是(　　 )

A．葡萄糖在人体内氧化分解是个放热反应

B．某些物质在空气中燃烧是吸热反应

C．强酸强碱的中和反应是放热反应，弱酸、弱碱的中和反应是吸热反应

D．氢以前的活泼金属和盐酸或稀硫酸反应生成氢气全部都是放热反应

19．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　)

　 A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料

C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能、太阳能、氢能

D．化石燃料的燃烧带来了很多大气污染物

18．3个SO₃^2－恰好将2个XO₄^－离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( 　　　)

　 A．+1　　　　 B．+2　　　　 C．+3　　　　 D．4

17．在xR⁺yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子反应中，系数m的值为　　　　　　　 (　 　　)

　 A．2x　　　　 B．4　　　　 C．　　　　 D．2