摘要：17根据反应:KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O.若有0.5mol电子转移.则⑴有 molCl2生成.⑵有 个HCl被氧化.⑶有 个+5价Cl被还原. 18科学实验测定.每亩森林每月可吸收4kgSO2气体.如果每月按30天计算.那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是 .每年可吸收SO2的物质的量是 mol. 19将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中.要使每100个水分子中溶有1个Na+.则需水的质量为 g. 20同温同压下.同体积的氨气和硫化氢气体(H2S)的质量比为 ,同质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ,其中含有的氢的原子个数比为 ,若二者氢原子数相等.它们的体积比为 .
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根据反应：KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5 mol e-转移，则：
(1)有_________mol Cl2生成。
(2)有_________个HCl被氧化。
(3)有_________个+5价Cl被还原。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
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(1)有_________mol Cl2生成。
(2)有_________个HCl被氧化。
(3)有_________个+5价Cl被还原。
(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
查看习题详情和答案>>根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
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根据反应：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O，若有0.5mol电子转移，则⑴有______molCl2生成。⑵有___________个HCl被氧化。⑶有__________个+5价Cl被还原。
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根据反应：KClO3＋6HCl | |
| [ ] | |
A． |
0.42 mol |
B． |
0.25 mol |
C． |
7.67 g |
D． |
9.13 g |
KCl＋3Cl2↑＋3H2O，在标准状况下，若有2.822 L Cl2生成，则被氧化的HCl是