3．据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的质子数为　　　 (　　 )

　 A.111　　　　　 B. 161　　　　 C.272　　 D　 .433

2．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是　　　　　 (　　 )

　 A.Ca(OH)₂　　　　 B.H₂O₂　　　　 C.Na₂O　 　　　D.MgCl₂

1．下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是　　　 (　　 )

　 ①Na₂CO₃　　 ②NaHCO₃　　 ③Al₂O₃　　 ④Al(OH)₃

　 A. ①②③④　　　 B. ①②③　　 C. ①②④　　　 D. ②③④

28.某元素的同位素原子_Z^AX，其氯化物XCl₂1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL，才能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20个中子。

(1)计算X的质量数是多少。

(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)。

(3)把X的单质放入水中，有何反应现象?滴入的酚酞呈现什么颜色?写出有关的化学方程式。

27.A元素最高价离子0.5mol被还原成中性原子时得到6.02×10²³ 个电子，当A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，消耗A单质0.4g，B元素的原子核外电子层数与A原子相同，B元素形成的单质为深红棕色的液体。

　　 (1). A、B两元素为A 　　　　　　　　　　，B 　　　　　　　　　　.

　　 (2). 用电子式表示A、B形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(3). 这种化合物所含的化学键为　　　　　　　　　　　　　 .

26.(8分)A、B、C、D、E为原子序数逐渐增大的主族元素，已知A、B、E三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：

(1)写出下列元素符号：A______________，E______________，D______________。

(2)写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_____________

A、E两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：

______________________。

(3)比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性：　　　　　　　　　 。

25．(共6分)　 Li₃N是离子化合物，它与水作用可生成NH₃，试回答

(1)　　 写出Li₃N的电子式________

　(2)写出Li₃N与水反应的化学方程式________

(3)微粒半径关系，Li⁺________N^3-，Li________N(填＞、＜、＝)

24.(16分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,0.1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生3.36LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。

(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。

(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为__________

(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。

(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。

23.(7分)A、B两种离子具有相同的电子层，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中A单质为氧化剂，B单质为还原剂。则：

　　 (1)A元素位于______________周期______________族。新发现A的一种含氧酸的化学式为HAO，其中A的化合价为______________。

(2)A单质与水反应的化学方程式为______________。

(3)B单质与水反应的离子方程式为______________。

22. (6分)等质量的H₂O和D₂O，所含氧原子的个数比为　　　　　　　 .　 它们与足量金属钠完全反应放出气体的体积比(同温同压)为　　　　　 ,质量比为　　　　　　 .