5. 工业上可利用反应来制取金属 K ,你认为下列最合适的叙述是哪一个？为什么？

(1)　　　　 金属钾的还原性不如钠

(2)　　　　 金属钠的熔沸点比钾高

(3)　　　　 NaCl 的热稳定性大于 KCl

(4)　　　　 K⁺ 的氧化性比 Na⁺ 的氧化性强

4. 下列除杂质试剂的选择, 不正确的是(括号内为杂质)(　)

( A ) KHCO₃ 中混有K₂CO₃ ( CO₂ )

( B ) NaOH 中混有 Na₂O₂ ( H₂O )

( C ) Na₂CO₃ 中混有 NaHCO₃ ( CaCl₂ )

( D ) KNO₃ 中混有 KHCO₃ ( HNO₃ )

3. 有四种钠的化合物 W、X、Y、Z， 它们之间有下列转化关系:

　( A )

( B ) Z + CO₂ 　--X + O₂↑

( C ) Z + H₂O -- Y + O_2­↑

( D ) X + Ca(OH)₂　 --　 Y + CaCO₃　 ↓

(1)写出四种化合物的化学式:

W___________,X__________ , Y__________ ,　 Z__________.

(2)反应( D ) 的离子方程式:___________________.

2．某样品含水7.24%、 K_2­CO₃ 2.76%、 KOH 90%, 取4 g该样品,与过量的盐酸反应, 而多余的盐酸又与氢氧化钾正好中和。 蒸发该溶液后, 可得固体的质量为(　　 )。

1．现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H₂ 组成的混合气 4.1 g,与足量的O₂ 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na₂O₂ 固体的容器中, 反应后固体增加的质量为(　　 ).　

15．在下列反应中，过氧化钠只表现还原性的是

( A ) 2Na_2­O₂ + 2H₂SO₄ === 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂ ↑

( B ) 2Na₂O₂ + 2H₂O === 4NaOH + O₂ ↑

( C ) 5Na₂O₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ ===5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O + 5O₂ ↑

( D ) Na₂O₂ + SO₂=== Na₂SO₄

14．下列各组物质在一定条件下混合，能发生反应，但无氢气生成的是

( A ) 钠和三氯化铁溶液

( B ) 过氧化钠和二氧化碳

( C ) 金属钾与硫酸铜溶液

( D ) 铁粉和浓盐酸

13．把含有少量的HCl、CO₂、O₂ 的干燥的N₂ 气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是

　　 ( A ) 只有N₂

　　 ( B )　 N₂ 与 HCl (g)

　　 ( C )　 N₂ 和 O₂

　　 ( D )　 N₂、HCl、O₂

12．下列反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃ ↓ 的是(　 )

　　　 　　( A ) 二氧化碳通入足量的石灰水中

　　　 　　( B ) 纯碱溶液与足量氯化钙溶液反应

　　　 　　( C ) 向碳酸氢钙溶液中加入烧碱溶液

　　　 　　( D ) 石灰水与小苏打溶液反应

11．可用来鉴别苏打和小苏打两种白色固体的方法是(　 )

　　　　　 ( A ) 分别加入到水中，观察二者的溶解速度

　　　　　 ( B ) 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有否沉淀

　　　　　 ( C ) 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有否沉淀

　　　　　 ( D ) 分别滴加足量盐酸，观察是否产生气体