33、400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl₂(标准状况)完全反应，计算：(不用写过程)

　 (1)生成的NaClO的物质的量__________。 (2)反应物NaOH溶液的物质的量浓度________。

32、实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，写出该反应的离子方程式_____________________，

如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条_____褪色，多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，

写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________，

指出该反应的还原剂：_________，氧化剂_________。

31、进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是(填写编号)___________________

　　 A、制取硫化氢(有毒)气体时，必须在通风橱中进行。

B、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在不断搅拌下慢慢加入浓硫酸。

C、做实验时不能用手直接拿取金属钠。

D、让鼻孔靠近集气瓶口闻氯气的气味。

30、重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是一种强氧化剂，重铬酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、三氯化铬、一种气体单质X和水。在下图的装置中，当重铬酸钾与浓盐酸共热时产生的气态单质X经过A、B两瓶后，在C处与加热的白色晶体反应，最后在D瓶底有紫黑色晶体状物质生成。

(1)重铬酸钾和浓盐酸反应的反应式(不用配平)_______________________________________

(2)要得到纯净的X气体，A瓶应盛_______________，其作用是_____________________。B瓶

应盛___________________，其作用是___________________。E瓶装置的作用是_____________，

为达到此目的，E装置中应盛放______________________________。

(3)在C处加热可以加快反应的速率，还能___________________，C处反应的化学反应方程式

是_______________________________________________________________________。

29、在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2摩Cl^-，此氯化物的摩尔质量为_______________，该

金属元素的相对原子质量为_________________。

28、把加到红热的铜丝放入氯气瓶中，可观察的现象：_______________________________，再往瓶

中加入少量的水,振荡,溶液呈____色。上述反应的化学方程式：___________________________，

该反应是氧化还原反应，氧化剂是______________，电子转移数目为_________。

27、按要求用化学式回答：可用于人工降雨的物质是_________；涂于照相感光片上的是_________；

漂白粉的有效成分是______________。

26、卤族元素包括______、______、______、_______等元素(填元素符号)，它们结构的共同点是

___________________，因此在化学反应中一般易_________个电子，变成______离子。

25、常温常压下,将40L氢气和氧气的混合气体引爆后冷却到原状态时剩余气体4L,则原混合气体中H₂的体积可能是(　　　 )

　　 A、12L　　 B、16L　　 C、24L　　 D、28L　　　

高一第一学期期末考试题

　 化学试卷　

　　　　　 第二卷　 非选择题(占50分)

班别________ 姓名__________学号__________　 成绩__________

原子量: H-1　 N-14　　 C-12　 O-16　 S-32　　 Cl-35.5　　 Fe-56　　 F-19　 Na-23

　　　　 Mg-24　 Al-27　　 Cu-64　　 Zn-65　　 Mn-55 　　Ag-108

24、在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是(　　　 )

　　 A、1克氢气和16克氧气　　　　 　　　　　B、1摩氩气和1摩氟气

　　 C、1摩二氧化碳和标准状况下22.4L氨气　 D、1摩二氧化碳和34克硫化氢