22.按要求写出相应的离子方程式：

(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应。____________________________________

(2)少量金属钠投入醋酸溶液中。____________________________________

(3)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合。__________________________________

21.将H₂S气体通入SO₂的水溶液中，可发生下列反应：SO₂ + 2H₂S ===== 3S↓+ 2H₂O ，在该反应中

被氧化的物质是_____________ , 被还原的物质是_____________, 氧化产物和还原产物的质量比

为____________ 。

20.在含0.1 mol/ L Na₂SO₄ 和0.1 mol/ L的 AL2(SO4)3 溶液中，下列浓度关系错误的是

　(A) 　C(Na⁺) + C (Al³⁺) = 0.2 mol/ L

(B) 　C(SO₄^2-) = 0.4 mol/ L

(C)　C(Na⁺) + C (Al³⁺) = C(SO₄^2-)

　(D) 　C(Na⁺) + 3C (Al³⁺) = 2 C(SO₄^2-)

　　　　　　　　　 第Ⅱ卷：非选择题部分(共40分)

19.将 100 mL 0.3 mol/ L 的NaOH 溶液与 300 mL　 0.25 mol/ L 的H₂SO₄ 混合，再稀释

至500 mL ，则混合液中的 H⁺ 离子的浓度是

　 (A) 0.36 mol/ L　 (B)　 0.24 mol/ L　 (C) 0.3 mol/ L　 (D)0.09 mol/ L

18．将1.15 克钠投入水中要使每100 个水分子中溶有1个Na⁺ ，则需水

　 (A)　 90 g　　　 (B)　 90.9 g　　 (C)　 99.0 g　　　 (D)　 100 g

17.分析下列反应中电子转移情况：KClO₃ + 6HCl ===== KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O ，得出正确结论　　　 的是

　(A)　 氯气既是氧化产物，又是还原产物　　　

(B)　 KCl 是还原产物　

(C)　 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为5：3　　

(C)　 转移的电子数与生成的氯气分子数之比为2：1

16.将CO₂通入0.2 mol/ L 100 mL 澄清石灰水中，得沉淀 1.5 g ,则通入的CO₂的体积可能是

(A)　 448 mL　　　 　　(B) 336 mL　　　　 　(C)　 560 mL　　 　　(D)　 672 mL

15. 0.2 mol 单质A_X 和 1.2 mol B₂ 反应生成 0.8 mol AB₃ 化合物，则单质A_X的化学式为

　(A) A　　　 (B) A₂　　　 (C) A₃ 　　　　(D)　 A₄

14.使相同体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液中的Cl^-完全转化为AgCl ，消耗了等物质的量

的AgNO₃ ，则NaCl 、MgCl₂ 、AlCl₃溶液物质的量浓度之比为

(A) 1:1:1　　 (B)　 3 :2: 1　　 (C) 6: 3: 2　　　 (D) 2: 3: 6

13. V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含 Fe³⁺离子的质量为m g，则溶液中SO₄^2-离子的物质的量浓度为

　(A)　 56/ V mol.L^-1　　　　　　　　 (B)　 3m/56V mol.L^-1

　(C)　 m/56V　 mol.L^-1　　　　　　　 (D)　 3m/112V mol.L^-1