23.向a 　mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液。(1)反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若已加入Ba(OH)₂溶液中含b mol溶质，试讨论：当a和b的比值为何值时，产生的沉淀的成分及其物质的量各是多少?将计算结果填入下表：

22.用重结晶法测定胆矾中结晶水的实验中，下面是某学生的实验记录：

干燥坩埚重：A g；W_{坩埚+晶体}＝B g；W_坩埚+CuSO4＝C g

(1)结晶水x的计算公式为　　　　　　 。

(2)若A＝5.4 g，W_{坩埚+晶体}＝7.9 g；W_坩埚+CuSO4＝6.8 g，则该生测定的胆矾中结晶水的百分含量是　　　　　 ，结果　　　　　 (填偏大、偏小)

(3)从下列分析中指出发生误差的原因可能是　　　　　　　　　　　 。

A.加热前称量容器时未完全干燥

B.最后两次加热后的质量相差较大(大于0.1 g)

C.加热后容器未放入干燥器中冷却

D.加热过程中晶体有少量溅失

21.实验室配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度2-3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　 。

B.本实验用到的基本仪器有：　　　　　　　　　 　　　　　。

C.若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行操作④　　　　　　 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　　 。

D.若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面　　　　　　　　　　 　　　　　。

20.常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3，由此可确定A为　　　　 ，B为　　　　 ，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 　　；若上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为　　　　　 ；A在混合气体中的体积百分数为　　　　 。

19.由A、B两气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下占有体积为8.96 L，已知A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是　　　　 、　　　　 、　　　　 ；B　　　 　　　。

18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同温同压)。

(1)A的化学式是　　　　　　 ，推断理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)已知A分子中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子的电子式是　　　　　 ，A分子的结构式是　　　　　　 。

17.1个¹²C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是　　　　　 。

16.某温度下，向一未饱和的Na₂CO₃溶液中加入20 g无水Na₂CO₃，或加入50 g Na₂CO₃·7H₂O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则Na₂SO₃在此温度时的溶解度为

A.25 g　　 　　　　B.75 g 　　　　　　C.50 g　　 　　　　　D.20 g

15.用1 L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO₂，所得溶液中的CO和HCO的物质的量浓度之比约为

A.1∶3　　　 　　　B.2∶1　　 　　　　C.2∶3　　　 　　　　D.3∶2

14.某14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28%的苛性钾溶液80 mL，则后来溶液的物质的量浓度为

A.6.25 mol·L^－1　　 　　　　　　　　　B.4.25 mol·L^－1

C.5 mol·L^－1 　　　　　　　　　　　　D.7.5 mol·L^－1