20.(6分)过量锌与稀硫酸反应，过量铜与浓硫酸反应，产物都有硫酸盐生成，从多角度观察与思考，两个实验及反应有何不同。(至少答出六个不同点)

⑴　　　　　　　　　　　　

⑵　　　　　　　　　　　　

⑶　　　　　　　　　　　　

⑷　　　　　　　　　　　　

⑸　　　　　　　　　　　　

⑹　　　　　　　　　　　　

19.(12分)

红热的炭与浓硫酸可发生反应。现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物

⑴写出此反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)₂溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，所使用的试剂次序可表示为：

气体产物→试剂I→试剂II→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ

试回答：

①试剂I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为　　　　，　　　，　　　，　　；

②说出试剂II使用两次的作用分别是

　　　　　　　，　　　　　　　　；

③气体产物通过试剂I时的现象是　　　　　　　　；

④写出气体产物与试剂Ⅳ反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　。

18.(8分)某溶液中可能存在阴离子：A.Cl^-　 B.S^2-　 C.SO₃^2-　 D.SO₄^2-　 E.CO₃^2-

⑴若溶液呈强酸性，则不能存在的离子有　　　　　。

⑵若加入硝酸钡溶液不生成沉淀，则溶液中不存在的离子有　　　　　。

⑶若加入硝酸，硝酸钡混合液只有白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子有　　　。

⑷若通入过量的氯气，实验后的溶液中可能存在的离子有　　　　　。

17.(5分)下边左边是污染原因，右边是污染产生的结果，试用短线将有关因果关系联系起来

氟里昂(氟氯烃)等排放物　　　　　酸雨

乱砍滥伐森林　　　　　　　　土壤和水污染

核污染　　　　　　　　　放射病和癌症发病率增加

汽车、燃煤等排出的SO₂　　　　　破坏臭氧层

大量使用农药　　　　　　　　土地沙漠化

16.(6分)下列化学反应和事实，各利用了硫酸的什么性质，将序号字母填写在横线上：

A.强酸性或酸性B.吸水性C.脱水性D.高沸点E.强氧化性F.催化作用

⑴实验室制取氢气　　　　⑵在实验室中常用作干燥剂　　　　

⑶铜片溶于热的浓硫酸　　　⑷浓硫酸使胆矾变白色　　　　

⑸浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色　　　　

⑹浓硫酸腐蚀皮肤　　　　。

15. 向含有H₂SO₄的CuSO₄溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 溶液中c(Na⁺)=2c(SO₄^2-)　　　　 　　 B. a/2mol>沉淀的物质的量>0

　　 C. 沉淀的物质的量=a/2mol　　　　 　 D. 原溶液中H₂SO₄的物质的量=a/2mol

班级　　　姓名　　　　得分　　　

14. 已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为　

A. a%　　　　 B. 2a%　　　　 C. 1-1.75a%　　　 D. 1-0.75a%

13. 将蔗糖用少量水湿润后，一边搅拌一边加入浓硫酸，可以看到蔗糖颜色逐渐变黑，体积不断膨胀，最后变成多孔疏松固体。上述过程中，体现出浓硫酸

A.只有吸水性　　　　　　　　　 B.只有脱水性

C.既有吸水性，又有脱水性　　 D.有脱水性、吸水性、氧化性

12.关于浓硫酸的说法正确的是

A.若洒在皮肤上应立即用大量水冲洗

B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌

C.欲除去CO₂中混有的H₂S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D.浓硫酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中

11.3a%的H₂SO₄溶液与a%的H₂SO₄溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为ρg·cm^-3，测得混合溶液的物质的量浓度是

A.20ρa/98mol·L^-1 　　B.小于20ρa/98mol·L^-1　

C.大于20ρa/98mol·L^-1D.无法确定