18．(4分)由核电荷数不同的A和B组成的五组元素如下表：

其中可以形成离子化合物的一组是________，可以形成共价化合物的一组是_______，元素化学性质十分相似的一组是_______，均属于非金属元素的一组是________。

17．(5分)在NaCl、NaOH、Na₂O₂、O₂、H₂S、H₂O₂、NH₄Cl、HCl，只含有离子键的是　 　　　　　　　 ，只含有极性键的是　　　 　　　　 　，含有非极性键的是　　　　　　　 　，既含有离子键又含有极性键的是　　　　 　　，既含有离子键又含有非极性键的是　　　　。

16．甲、乙、丙、丁四位学生对发现H₃分子的认识，正确的是　　　　　　　 　　 (　　 )

　　　 A．甲认为发现H₃分子是不可能的，因为违背了共价键理论

　 B．乙认为宇宙中还存在另一种氢单质，理由是氢有三种同位素，必然有三种同素异形

体

　 C．丙认为上述发现的存在，证明传统的价键理论有一定的局限性，理论有待于进一步发展

　　　 D．丁认为H₃分子实质上是H₂分子与H⁺以配位键形式结合的产物，应该写成H₃⁺

第Ⅱ卷(共52分)

15．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大，则离子键越强。①K₂O　 ②MgO　 ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．K₂O、MgO、CaO　　　　　　 　　　　 B．MgO、CaO、K₂O

　 　 C．MgO、K₂O、CaO　　　　　　　　 D．CaO、K₂O、MgO　

14．同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关PH₄I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是　　　　 (　　 )

A．PH₄I可由PH₃和HI化合而得　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．PH₄I在物质分类中属于正盐

C．PH₄I对热不稳定，受热时产生有色气体。　

D．PH₄I属于共价化合物

13．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①高沸点　 ②能溶于水　 ③水溶液能导电　 ③低熔点　 ④熔融状态不导电

　　　 A．①④⑤　　 　　　　 B．③④⑤ 　　　　　 C．①②③　 　　　　　　 D．②③⑤

12．下列叙述中正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．离子化合物中可能含有共价键

　　　 B．共价化合物中可能含有离子键

　　　 C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构

　　　 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构

11．对于X-O-H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是(　　 )

　　　 A．当X是活泼金属时，它一定是强碱

　　　 B．当X是非金属性很强的元素时，X-O-H一定是强酸　

　　　 C．X-O-H的水溶液不能导电

　　　 D．X-O-H一定是共价化合物

10．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是　　　　　 (　　 )

　　　 A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化　　 B．金刚石是碳的一种同位素

　　　 C．钠被氧化最终生成碳酸钠　　　　　　　　　 D．金刚石中只含有非极性共价键

9．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(　 )

　　　 A．NH₄ClNH₃↑+ HCl↑　　　　 　　　 B．2Na₂O₂+2 CO₂2Na₂ CO₃+O₂

　　　 C．2NaOH+Cl₂NaCl+NaClO+H₂O 　 D．NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃