4、下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

A．硫化氢在氧气中燃烧　　　　 　　　　　B．二氧化硫通入石灰水中

C．硫酸中加入锌粒　　　　　　　　　　　 D．铁在硫蒸气中燃烧

3、闪电时空气中有臭氧生成。下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．O₂与O₃的相互转化是化学变化　　　　　 B．O₂比O₃稳定

C．臭氧的存在对人体有益无害　　　　　　　 D．等质量的O₃和O₂含有相同质子数

2、-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。表示的碳原子　　　　

A．核外有13个电子，核内有7个中子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数是13，原子序数为6，核内有7个中子

1、“十一 •五”期间，全国许多地方启动的“蓝天工程”和“绿水工程”是保护生态环境、提高人类生存质量的一种很重要举措。下列措施不利于以上两项工程实施的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B．减少重金属、农药和难分解有机物等排放。

C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

D．开发新能源和新致冷剂，减少CO₂和氟氯烃等物质的大量排放

24．(8分)今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第　 一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

　 (1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

　 (2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。

23．(12分)(1)下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，那一种状态的能量较低?

　 并指出处于能量较低状态时原子中的未成对电子数

(2)31号元素镓(Ga)是半导体材料之一。

　 ①写出镓原子的电子排布式，指出镓元素在元素周期表中的位置。

　 ②写出镓元素的最高价氧化物、氯化物的化学式。

22．(7分)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3：5，C的平均反应速率是0.1m0L／(L·min)

求：(1)反应开始前放入容器中A、B物质的量。

　 (2)B的平均反应速率。

　 (3)x值是多少?

附加题：(本题包括2小题，共20分。不计入总分。)

21．(6分)由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187-188℃。对化合物A做下列实验：

　 ①测得A的蒸气密度为8.Og／L(已折合成标准状况)。

　 ②取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。

　 ③另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。

　 试通过计算确定A的分子式。

20.(9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投人到稀盐酸中的快。大家分析、讨论后认为产生这一现象的原因可能有两个：氯离子对反应起了正的催化作用，即氯离子加快了反应；

　 另一种可能是硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。持前一种观点的三位同学设计实验并根据实验现象认为均证实了自己的推论是正确的，他们的实验方案和实验现象分别是：

　　 甲：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钠固体，发现反应速率加快；

　　 乙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入适量氯化锌固体，发现反应速率加快；

　　 丙：在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入适量氯化钡固体，发现反应速率加快；

　　 请你对三位同学的实验方案作出评价，他们能否得出“氯离子对反应起了正的催化作用”的结论，并简要说出弹由．

甲：________;____________________________________________________________

乙：________;____________________________________________________________

丙：________;____________________________________________________________

19．(12分)(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是__(填序号)

　　 A.用托盘天平称取4.00g干燥的NaOH固体，溶解于6ml蒸馏水中，配制10%NaOH溶液；配制氢氧化铜悬浊液，在一定量硫酸铜溶液中，加入少量10%氢氧化钠溶液。

　　 B．实验室蒸馏石油时，在蒸馏烧瓶中加入一些碎瓷片，防止暴沸；冷凝管下口进冷水，　　 上口出热水。

　　 C．钠是活泼金属，易和空气中氧气、水反应，实验室将钠保存在无水酒精中。

　　 D．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可以用干馏方法获得苯。　　

　　 E．多数有机反应很慢，往往需要加热，采用水浴加热易控制温度且受热均匀，石油分　　 馏、苯和浓硝酸发生取代反应、银镜反应、油脂水解均必需水浴加热。

　　 F．用渗析法分离淀粉中混有的NaN03杂质，用盐析方法提纯蛋白质。

(2)如右图，在试管a中先加入2mL95%的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2S04并充分摇匀，冷却后再加入2g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入 7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

①加人浓H2S04的作用是______________________________________

②试管b中观察到的主要现象是_________________________________

③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________________________

④饱和Na2C03溶液的作用是__________________________________