2.电子总数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中不属于等电子体的是

A.CH₄与NH₃　　　　 B.Ca²⁺与Cl^－ 　　　C.CO₂与HCl　　　　　 D.OH^－与NH

1.据报导，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是

A.72　 　　　　　　　B.19 　　　　　　C.53 　　　　　　　　D.125

26.(8分)向NaBr与NaI的混合溶液中通入适量Cl₂，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体W。

(1)W的可能组成为①；_________②_________；③_________；④_________。(填化学式，有多少填多少，不够可以补充)

(2)现将NaBr与NaI的混合固体10.0 g溶于适量水中，通入448 mL Cl₂(标准状况)充分反应后，按上述操作得到W的质量为7.28 g。求原混合物中NaI的质量分数。

25.(4分) 某主族元素X的阳离子与Cl^-可形成离子化合物A，将A溶于水配成物质的量浓度为0.8mol/L的溶液10mL，该溶液恰好与40mL0.4mol/LAgNO₃溶液完全反应，若此10mL A溶液中含A 0.76g，且X阳离子中质子数与中子数相等，求X的相对原子质量，元素名称及在周期表中的位置。

24. (8分)A、B、C是三种元素单质，甲、乙是中学化学中常见的化合物。这些单质和化合物之间存在图示关系。

(1)若A、B在不同族，请填空

a. 当A是　　　　　 ，则化合物甲为　　　　　　 。

b. 当A是　　　　　 ，则化合物甲为　　　　　　 。

(2)若A、B在短周期且同一主族，请填空

a. 当A是　　　　　 ，则化合物甲为　　　　　　 。

b. 当A是　　　　　 ，则化合物甲为　　　　　　 。

23. (10分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：　 　。

(1)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。则A为　　　　 ，写出A→B转化的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)若A为短周期元素形成的单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(有多少填多少，不够可以补充)

22.(5分)已知A、B、C、D的原子序数都不大于20，其中D比A的原子序数大1，C和D形成CD₃型化合物。B是同周期除稀有气体外原子半径最大的原子。D离子和B离子具有相同的电子层结构。A的气态氢化物对氢气的相对密度为17，A的最高价氧化物的式量为80。1.8g C与足量稀硫酸反应，在标准状况下，放出2.24L氢气。A原子核内质子数等于中子数，C原子核内质子数比中子数少1。请回答：

(1)写出元素符号A　　　　　 B　　　　　 C　　　　　 D 　　　　　　　；　

(2)用电子式表示A、B形成化合物的形成过程：

21.(4分)A²⁺、B⁺、C、D^-四种粒子的电子总数均为10个，A²⁺为简单离子，B⁺、D^-中都含有共价键，B⁺和D^-反应可以生成X₂Y型共价化合物C，请回答：

(1)A²⁺的电子式　　　　　　　　　　　 　，B⁺的电子式　　　　　　　　　 ；

(2)B⁺和D^-反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用电子式表示C的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

20.(9分)在短周期与碱金属、卤素、氧族元素中(不考虑放射性元素)，用化学符号填写：

(1)原子半径最小的原子是　　　 ，金属性最强的元素是　　　 ，地壳中含量最多的金属元素是　　　 。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是　　　　 ，最轻的金属单质是　　　　 ，具有半导体性质的单质是　 　　　。

(3)酸性最强的最高价氧化物的水化物是　　　　　　 ，不能直接化合生成气态氢化物的非金属是　　　　　 ，短周期中碱性最强的氢氧化物是　　　　　　 。

19.(6分)用化学方程式(是离子反应的请写出离子方程式)解释下列结论

(1)　　　 Al(OH)₃是两性氢氧化物

(2)　　　 Cl^-的还原性弱于I^-

(3)　　　 K的燃烧比Na剧烈

(4)　　　 碳酸的酸性强于硅酸