14．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为_________________________。

　(2)已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，试用图4－6所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。

　这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号)：

　__________→__________→__________→__________。

　(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是______________________，B瓶溶液的作用是____________________，C瓶溶液的作用是_________________________。

　(4)装置②中所加的固体药品是_______________，可确证的产物是_______，确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。

　(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是__________。

13. 硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：

(1)实验室制取氢气________________；

(2)实验室干燥氢气___________________；

(3)浓硫酸与金属铜的反应________________； (4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_________；

(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_______________。

12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO^3-、OH^-)中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO₃溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

(l)甲厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙厂污水中含有的4种离子是　　　　　　　　　　　　　　　 .

11．(10分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，　

则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：_____________________________________________________________。

10．下列关于SO₂的叙述，正确的是A

A．SO₂既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO₂是硫酸的酸酐

C．大气中SO₂的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO₂具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色

9．SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质D

A．立刻褪色 　B．慢慢褪色　　 C．先褪色，后复原 　 D．颜色不褪

8．．下列离子方程式，正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²⁺ +2OH^- +CO₂ ===CaCO₃↓+H₂O B．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO₃^2- +SiO₂==SiO₃^2- +CO₂↑ C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂ +2OH^- === SiO₃^2-+H₂O↑ D．硅酸与烧碱溶液中和：H₂SiO₃ +2OH^- === SiO₃^2-+2H₂O

7．亚硝酸(HNO₂)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是D

A．NH₃　 　　　　　　　　 B．N₂ C．N₂O₃ D．HNO₃

6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是B

A．NaNO₃　 　　　　　　　 B．FeCl₂ 　　　　 C．Na₂SO₄　 　　　　　　 D．AlCl₃

5．下列气体不能用H₂SO₄干燥的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 (　　 )

　　 A． CO₂　　　　　 B．NH₃ 　　　　　 C． SO₂　　 　　　　　 D． HC1