3.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是(　　 )

A.Na⁺和He　　　　 B.H₂O和D­₂O　　 C.NH₄⁺和NH₃ 　　D.H₂SO₄和HPO₃

2.同种元素的不同微粒，它们的(　　 )

A.核外电子数一定相等　　　　 B.中子数一定相等

C.质子数一定相等　　　　　　 D.化学性质不一定相同

1. 下列属于同位素的一组是(　　 )

A. 水和重水　　　 B. Na₂O和Na₂O₂　　 C. 氕、氘、氚　　　 D. ⁴⁰K、⁴⁰Ca

26、(6分)两分不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下体积)SO2气体，反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。

25、(5分)某工厂每天烧掉100t含硫0.96%的烟煤，为防止SO2污染环境，用生石灰吸收SO2，最终转化为石膏(CaSO4·2H2O)。试计算理论上每年(365天)可生成石膏多少吨？

24、(5分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：A、氯化钠；B、硫化钠；C、亚硫酸钠；D、硫代硫酸钠；E、硫酸钠；F、碳酸钠。向此溶液中加入适量稀H2SO4，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题。

(1)不能使品红试液褪色，说明该气体不含_________(填分子式)。

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况____________，第二种情况____________，第三种情况______________，第四种情况__________(可不填满，也可补充)。

23、(6分)汽车尾气(含有烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化剂转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

(1)写出CO与NO反应的化学方程式____________________。

(2)“催化剂转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度。其原因是_______________________。

(3)控制城市污染源的方法可以有____________(多选扣分)。

　 a、开发氢能源　b、使用电动车

　 c、植树造林　　d、戴上呼吸面具

22、(6分)某亚硫酸钠已部分被氧化。为确定它的纯度，要进行如下实验：

①称取样品W1g；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。试回答：

(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是______________。

(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是______________。

(3)判断操作③是否完成的方法是_____________。

(4)判断沉淀是否洗净的方法是_______________。

(5)Na2SO3纯度的表示式为___________________。

21、(9分)有a、b、c、d四种无色溶液，它们是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的某一种，为确定各是何种溶液进行了下面的实验，记录为：

①a+d→溶液+气体；　 ②b+c→溶液+沉淀；　　③b+d→溶液+沉淀x；

④a+b→溶液y+沉淀；　⑤沉淀x+溶液y→溶液+气体。

(1)根据以上记录确定四种溶液中的溶质：

　 a_________；b_________；c_________；d_________。

(2)写出1-⑤各反应的离子方程式。

20、(8分)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白。

(1)如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是_______，不能检出的物质是________。

(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_________。

(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______，不能检出的物质是_________。