4、(2000全国)下列关于稀有气体的叙述不正确的是

　A．原子的最外电子层都有8个电子

　B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布

　C．化学性质非常不活泼

　D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

3、(2000春京)已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是

　　　 A. 砷元素的最高化合价为+3　　　 　 　　　　　B. 砷元素是第四周期的主族元素

　　　 C. 砷原子的第3电子层含有18个电子　　　 D. 砷的氧化物的水溶液呈强碱性

2、(1999全国)关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是

A. 在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

B. 浓度都是0.01 mol·L^－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C. 氧化钠的熔点比氧化镁的高

D. 加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解

1、(1997全国)已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A. 铍的原子半径大于硼的原子半径　　　

B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

　　 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

　　 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气(MCE97.10)

20．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：

(1)原来金属钠的质量

19．一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃的均匀混合物分成质量不等的三份，分别与50mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的质量与固体混合物的质量关系如下表所示：

(1)上表中　 组数据表明盐酸参加反应后有剩余，理由是　　　　　　

(2)上表中第2组数据中盐酸　　 (填“过量”、“适量”、“不足量”)

(3)通过计算求Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数各为　　　 、　　　　

18．已知用金属钠生成氧化钠，可有多种方法：

①4Na+O₂=2Na₂O　　 ②4Na+CO₂=2Na₂O+C　 ③NaNO₂+3Na=2Na₂O+N₂↑

在上述三种方法中最好方法是　　 ，原因是　　　　　　　　　　　

17．在宇宙飞船中，为了使宇航员得到良好的生存环境，一般在飞船机内安装了盛有Na₂O₂颗粒的装置，它的用途是再生O₂，如果用KO₂代替Na₂O₂也能达到同样的目的，反应产物也很相似。

(1)写出KO₂与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　

(2)计算用Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应，产生等量的氧气，所需Na₂O₂和KO₂质量比为1: 　　　(精确到小数点后的一位小数，相对原子质量：Na-23，K-39)。

16．将10g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为　　　　　　　　

A.32%　　　　　 B.44%　　　　　　 C.56%　　　　　　 D.88%

15．下列反应的离子方程式中，错误的是　　　　 　　　　　　　　　　

A.向小苏打溶液中加入稀盐酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B.将CO₂通入过量的NaOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

C.向苛性钠溶液中通入过量CO₂：CO₂+OH^-=HCO₃^-

D.将金属钠投入到硫酸铜溶液中：Na+2H₂O+Cu²⁺=Na⁺+Cu(OH)₂↓+H₂↑