18. 阿伏加德罗常数的符号为N_A，下列叙述正确的是

A.常温常压下，32g氧气和臭氧的混合物中约含2N_A个氧原子

B.1mol氖气所含原子数为2N_A

C.标准状况下，11.2L四氯化碳中含共价键数为2 N_A

D.在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N_A

第Ⅱ卷(共54分)

17. 主族元素X、Y、Z的离子分别为_aX⁺、_bY^2-、_cZ^-，其离子半径大小关系是：X⁺＜Z^-＜Y^2-。下列说法错误的是

A. 单质的还原性X＞Z　　　　　　　　　　　 B. Y ^2-的还原性大于Z ^-

C. X、Y可处于同周期或X在Y的下一周期　　 D. b一定小于c

16. X、Y是短周期元素，若两者形成化合物X₂Y，则X、Y的原子序数之差不可能是

A.1　　　　 B.2　　　　 C.3 　　　　　　　 D.4

15. A、B两种元素原子的质子数之和为21，A原子核外电子数比B原子核外电子数少5个，下列有关叙述不正确的是

A. A是非金属性较强的元素　　　　　　 B. B的氧化物是碱性氧化物

C. A、B能形成离子化合物　　　　　　 D. A、B能形成含30个电子的阴离子

14. 下列说法错误的是

A. 共价化合物中，一定含有共价键，可能含有离子键

B. 离子化合物中，一定含有离子键，可能含有共价键

C. 气体单质分子中，不一定存在共价键

D. 存在共价键的分子不一定是化合物分子

13. 氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是

A. ³⁵Cl所含质子数为18

B. 1/18mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为6.02×10²³个

C. 70g ³⁵Cl₂气体的体积为22.4L

D. ³⁵Cl₂的相对分子质量为70g/mol

12.X、Y都是短周期元素，X原子的最外电子层上有4个电子，Y原子的最外电子层上有6个电子，则X与Y形成化合物的化学式可能为

A.XY₂　　　　　 B.X₂Y₂　　　　　　　　 C.YX₂　　　　　　 D.XY

11. 酸根RO₃^-所含电子数比硝酸根NO₃^-的电子多10，则下列说法正确的是

A. R原子的电子层数比NO₃^-中的N的电子层数多1

B. RO₃^-中R的化合价与NO₃^-中的N的化合价相等

C. 元素N的非金属性强于R

D. R和N为同族元素

10. 下列物质变化可形成离子键的是

A. 白磷在空气中燃烧　　　　　 B. 镁在空气中失去光泽

C. 硫磺在氧气中燃烧　　　　　 D. 氯化氢气体溶于水

9. 下列含有共价键的离子化合物有

A. HCl　　　　　 B. Na₂O₂ 　　　　C. NH₄F　　　　 D. MgBr₂