44、同温度下的两种稀氨水A和B，A溶液的浓度是c mol/L，电离度为α₁； B溶液中[NH₄⁺]

为cmol/L，电离度为α₂。则下列判断中错误的是

(A)A溶液中的[OH^－]是B溶液中[OH^－]的α1倍　　 (B)α₁＞α₂

(C)B溶液的物质的量浓度可表示为 c/α₂mol/L

(D)A溶液的pH值大于B溶液的pH值

43、4份各2g的NaOH固体，分别加入100mL

下列各液体中，待足够长时间 后(不计水分挥发)溶液的导电能力变化不大的是

(A)自来水　　　　　　(B)o.6mol/LHCl

(C)0.5mol/LCH₃COOH溶液　　(D)0.5mol/LNH₄Cl溶液

42、今有反应。 从反应开始到t₁s时达到平衡状态，在t₂s时，由于条件变化使平衡破坏，到t₃s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起t₂－t₃变化的是

(A)降低温度

(B)增大压强

(C)加大B或C的浓度

(D)使用了催化剂

41、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应

符合下列图中所示关系。由此推断对图II的正确说法是

(A)p₃＜p₄，Y轴表示A的转化率　　 (B)p₃＜p₄，Y轴表示B的质量分数

(C)p₃＞p₄，Y轴表示混合气体的密度 (D)p₃＞p₄，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量

40、某可逆反应: ;其温度T，时间t与生成物C的体积百分数C%，平衡混合

气体的平均相对分子质量M的关系如　　　　　

右图所示，下列结论正确的是

(A)m+n＞pQ＞0

(B)m+n＞pQ＜0

(C)m+n＜pQ＞0

(D)m+n＜pQ＜0

39、如右下图所示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：

试判断Y轴指的是

(A)平衡混合气体中R的质量分数

(B)G的转化率

(C)L的转化率

(D)平衡混合气体中G的百分含量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

38、在一个密闭容器中进行如下反应：,已知反应过程中某一时刻SO₂，SO₃和O₂的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L当反应达到平衡时，可能的数据是

(A)[SO₂]＝0.4mol/L　　　(B)[SO₂]＝[SO₃]＝0.15mol/L

(C)[SO₃]＝0.4mol/L　　　(D)[SO₂]＝0.25mol/L

37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

　　　　　　　　　　　　　 ，若维护温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是

①原混合气体体积为1.2VL；　　　　 ②原混合气体的体积为1.1VL；

③反应达平衡时气体A消耗0.05VL； ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。

(A)②③　　(B)②④　　(C)①③　　(D)②①

36、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应，达到

平衡时，C的浓度为wmol/L，若维持容

器体积和温度不变，按下列方法改变起始 物质达到平衡时，C的浓度仍为wmol/L的是

(A)4molA+2molB　　　　　 (B)1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

(C)3molC+1molD+1molB　 (D)3molC+1molD+2molA

35、同主族的 X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是

H_nXO₄＜H_nYO₄＜H_nZO₄，下列推断正确的是

(A)同浓度水溶液的pH值：Na_nXO₄＜Na_nYO₄＜Na_nZO₄

(B)气态氢化物的稳定性：H_8-nX＞H_8-nX＞H_8-nZ

(C)元素的非金属性：X＞Y＞Z　 (D)原子半径：X＞Y＞Z