5.下列哪个反应可用Ca²⁺+CO₃^2－=CaCO₃↓表示　　　　　　　　　　　　　 (　 CD 　　)

　 A．向Ca(OH)₂溶液中通入CO₂　　　　　 B．CaCl₂溶液和BaCO₃ 混合

C．Ca(NO₃)₂溶液和Na₂CO₃溶液混合　　　 D．Ca(OH)₂溶液和Na₂CO₃溶液混合

4．下列电离方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　 BC 　　)

　A．H₂CO₃　 H⁺+HCO₃^－　　 HCO₃^－ H⁺+CO₃^2－　　　

　B．H₂SO₄2H⁺+SO₄^2－

C．NaHS=Na⁺+H⁺+S^2－　　　 D．NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2－

3．关于强电解质的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 CD　 　)

　 A．在固体状态下能导电的物质　　　　　 B．在水溶液里能导电的化合物

C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质　 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物

2．关于电解质的下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　D　 )

　 A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物

B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质

C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物

D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物

1．氧化还原反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　C　 )

A．氧元素的得与失　　　　 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移　　　 D．分子中原子重新组合

26．由NaCl、Na₂SO₄、KCl组成的混合溶液中，Cl^－离子质量为71g，K⁺离子质量为39g，SO₄^2－离子质量为96g，求溶液中Na⁺离子的质量。

25．实验室用Cu与HNO₃在常温下反应制取NO₂气体，同时生成Cu(NO₃)₂和H₂O，试回答：

(1)写出Cu与浓HNO₃反应的化学方程式

(2)若实验室想制取23g NO₂气体，则需要加入质量分数为63%的浓HNO₃多少g？

(3)反应中同时有多少g HNO₃被还原？

24．某物质可能含有炭粉、CaCO₃、CuO、Fe₂O₃中的一种或几种。现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

(2)经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

根据上述实验现象推断，该物质中一定含有　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　　　 。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂，属于离子反应的，写出离子方程式：

23．完成下列离子方程式

　 (1)CO₂+(　　 )CO₃^2－+H₂O

(2)(　　 )+Ca²⁺+2OH^－CaCO₃↓+(　　 )

(3)(NH₄)₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合加热

(4)Cu和AgNO₃的溶液电压

22．标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：

(1)4FeS+70₂2Fe₂O₃+4SO₂

　 　氧化剂　　　　　　 ，氧化产物　　　　　　　　　

(2)2S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

　 氧化剂　　　　　　　 氧化产物　　　　　　　　　

　　 还原剂　　　　　　　 ，还原产物　　　　　　　　

　　 离子方程式为：