2.(1)A_____　 ，B_____　 ，C_____　 ，D_____　 ，E_____　 。

　 (2)

　 (3)

1.①

②

③

④

2.(18分)已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：

(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．

(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．

班别　　　　　　　 姓名　　　　　　　 学号　　　　 成绩　　　　　　　

选择题

1．(14分)有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC₂，元素D有三个电子层，它和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC₂；元素E的阳离子E⁺的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：

　(1)它们的元素符号是：A________B________C________D________E________。

　(2)A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。

(3)A和D的化合物与C和D的化合物(DC₂)能否反应？若能反应写出反应方程式。

2．(10分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成 、 两种离子化合物。填写下列空白：

(1)写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____。

(2)写出 的电子式______________。

(3)用电子式表示 化合物的形成过程_______________________________________

1．(8分)写出下列微粒的符号及结构示意图

①原子核内有10个质子的原子________­­­­­­­

②核外有10个电子的二价阳离子________

③核外有18个电子的一价阴离子________

④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________

20．第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是　 (　　　 )

A．第七周期排满时有32种元素

B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应

C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素

D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)₃具有相似的化学性质

19．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色　　　　　　 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高　　 D．氢氧化铷是弱碱

18．已知X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是

HZO₄>H₂YO₄> H₃YO₄ ，下列判断正确的是　　 (　　 )

A．3种元素阴离子还原性按X、Y、Z的顺序增强

B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．原子半径按X、Y、Z的顺序减小

17.下列各组大小顺序不正确的是　 (　　 )

A.粒子半径：S^2- > Cl^-> 　Na⁺ > Mg²⁺ 　　　　　　B.热稳定性：SiH₄ < PH₄ < H₂S < HCl

C.熔点：SiO₂ > NaCl > 干冰 > 碘　　　　　　 D.还原性：HF < HCl < HBr < HI