1、在通常状况下，下列气体在水中的溶解度最大的是

　　 A．氯气　　　　　　 B．氯化氢　　　　 C．二氧化硫　　　　　　 D．硫化氢

21.(8分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下表所示的表格(部分)。

请根据上表回答下列问题：

(1)　 硒的熔点范围可能是______________________；

(2)　 碲的化合价可能有__________________；

(3)　 硫、硒、碲的氢化物的稳定性由强至弱的顺序是_______________(填化学式)。

(4)　 氢硒酸有较强的还原性，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________________　　 。

20.(4分)下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”(指原子除去最外层电子的剩余部分)，小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。 示例如下：(4分)

代表的分子是　　　 。　　　

代表的分子是　　　　 。(写化学式)

19.(6分)在原子序数为 1 - 18 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白(稀有气体除外):

(1)原子半径最大的是 _______ , 简单离子中, 离子半径最大的是 _____

(2)气态氢化物最稳定的是 ___　　　 　, 气态氢化物中含有H 元素质量分数最大的氢化物是___　　　　　

(3)酸性最强的含氧酸是 _________，属于两性氢氧化物的物质是___________.

18.(10分)实验室合成SO₃的装置如下图所示；试回答：

(1)装置B中的黑色固体是　　　　　　 ；

(2)装置C的作用： ① 　　　　　　　　　　　　　;② 　　　　　　　　　　　　　；

(3)D处反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)E中冰水混合物的作用是　　　　　　　　　 

17.已知由NaHS、MgSO₄、NaHSO₄组成的混合物，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为

A.a%　　 　　　　B.2a%　　 　　　　C.1-1.75a%　　 　　　D.1-0.75a%

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共49分)

16.以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：　　　　　　　　　　　

　　 A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A

　　 B.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1N_A

　　 C.1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

　　 D.标准状况下，22.4L水所含分子数为N_A

15. 向50mL18mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜粉并加热，充分反应后被还原的硫酸的我物质的量：

　 A、小于0.45mol　　　　　　　　　　　 B、等于0.45mol　

C、在0.45mol和0.90mol之间　　　　　 C、大于0.90mol

14.下列实验方案能达到预定目的的是

A、将SO₂通入石蕊溶液中证明SO₂有漂白性

B、用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱

C、向某未知溶液中加入BaCl₂溶液后再加入稀硝酸，检验是否含SO₄^2－

D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

13.根据元素在周期表中的位置判断，下列说法正确的是

A. 在元素周期表中金属和非金属的交界处可以找到半导体材料

B. Be(OH)₂(氢氧化铍)易溶于水

C.Tl(OH)₃(氢氧化铊)一定是两性氢氧化物

D.RaCO₃(碳酸镭)是易溶于水的盐