4、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A；C和D的最高价氧化物的水化物均呈酸性，且酸性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素。它们的原子序数由小到大的顺序是

A、ABCDE　　　 B、CDABE　　　 C、BADCE　　 D、ECDBA 5、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是

A、Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　　 B、Na⁺、HCO₃^－、K⁺、NO₃^－

C、Fe³⁺、K⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　 D、K⁺、Na⁺、Cl^－、SiO₃^2－

3、由每两种短周期元素X和Y可组成化合物XY₃，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能为：①m+4 ②m－8 ③m+2 ④m－6 ⑤m－14 ⑥m+12，其中正确的组合是

A、只有①②③　 B、只有①④⑤⑥　　 C、只有①③④⑤⑥　　　 D、①②③④⑤⑥

2、已知下列反应：Cu+X₂==CuX₂　 2Cu+Y==Cu₂Y　 2KX+Z₂==2KZ+X₂　 X₂、Y、Z₂为三种元素的单质。在Cu₂Y中，Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序正确的是

A、HXO₄>H₂YO₄>HZO₄　　 　　B、HZO₄>HXO₄>H₂YO₄

C、HZO₄>H₂YO₄>HXO₄ 　　　　D、H₂YO₄>HZO₄>HXO₄

1、相同状况下，等体积的N¹⁷O和¹⁴CO分子中所含中子总数

A、前者大　 B、后者大　 C、相等　　　 D、不能确定

1.19 g·cm^－3的盐酸。求盐酸中HCl的质量分数和盐酸的物质的量浓度。

高一化学月考试卷

18、在标准状况下，1体积水溶解500体积HCl气体，得到密度为

17、现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓H₂SO₄来配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ?⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有　　　　　　　 (填代号)。

(2)经计算，需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　 。现有①10 mL　 ②50 mL

　③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是　　　　　

(3)将浓H₂SO₄加适量蒸馏水稀释后，冷至室温，随后全部转移到____　　　　　 　mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　　　　　 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤　 　　　　2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，_____容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度　　　　　 处。改用　　　　　 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的　　　　　　 。最后____________。 　

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是　　　　　　　 ，能引起误差偏高的有　　　　　　 (填代号)。

①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H₂SO₄直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H₂SO₄

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

16、(4分)W g碳酸钠晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，溶于V mL水中，测得所得溶液的密度为dg·mL^－1，则溶液溶质的质量分数为　　　　 ，溶液中溶质的物质的量浓度为　　　　　 _________________。

15、(4分)在V L Al₂(SO₄)₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为　　　　　 ，SO₄^2－的物质的量浓度为　　　　 。

14、(6分)对于SO₂和O₂：

　 　(1)在相同条件下，等物质的量的SO₂和O₂，他们的体积比为　　　 ，所含分子个数比为 　　　，所含原子的个数比为　　　　 。

　 (2)分子数相等的SO₂和O₂，二者的物质的量之比为　　　 ，他们的体积比为　　　　 (一定或不一定)，他们的质量比为　　　　　 。