摘要：已知A.B.C.D 4种元素.都是位于元素周期表中第一.二周期的元素.原子序数按A.C.D.B的顺序递增.A与C最外层电子数相同且都是1.B与C具有相同的电子层数.它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍.试回答: (1)A.B.C.D的元素名称.原子的电子式.元素在周期表中的位置． (2)A与B.C与D.A与D都以何种化学键结合?形成什么型的化合物?分别写出它们的电子式． 班别 姓名 学号 成绩 选择题
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已知A、B、C、D四种元素，A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布。C的离子结构比氖原子多8个电子，D的离子结构比氙原子少18个电子，A元素位于某一周期的开始，其离子的焰色为黄色；B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气，C元素离子的焰色为紫色；D元素的单质在常温下为液态，它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀，
（1）四种元素的符号分别为：A________，B________，C________，D________。
（2）B、C两元素最高价氧化物水化物的化学式分别是________，________。
（3）在盛有B的氢氧化物的试管中，分别加入强酸和强碱时，其现象分别是________，________，离子方程式分别是________，________。
（4）A和D形成化合物的电子式是________，化合物中化学键类型为________。
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已知A、B、C、D四种元素，A和B的离子结构都和氖原子具有相同的电子排布。C的离子结构比氖原子多8个电子，D的离子结构比氙原子少18个电子，A元素位于某一周期的开始，其离子的焰色为黄色；B元素的单质每摩尔能从酸中置换出1.5mol氢气，C元素离子的焰色为紫色；D元素的单质在常温下为液态，它的负一价离子能跟银离子反应生成不溶于硝酸的沉淀，
（1）四种元素的符号分别为：A________，B________，C________，D________。
（2）B、C两元素最高价氧化物水化物的化学式分别是________，________。
（3）在盛有B的氢氧化物的试管中，分别加入强酸和强碱时，其现象分别是________，________，离子方程式分别是________，________。
（4）A和D形成化合物的电子式是________，化合物中化学键类型为________。
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
（2）B的氢化物的分子空间构型是
（3）写出化合物AC2的电子式
；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（4）E的核外电子排布式是
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
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（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
．（2）B的氢化物的分子空间构型是
三角锥型
三角锥型
．其中心原子采取sp3
sp3
杂化．（3）写出化合物AC2的电子式
N2O
N2O
．（4）E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3
．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O
．
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B形成的晶体其晶胞结构如图，图中小球代表D，大球代表B．请回答：（1）A元素的名称是
氢
氢
；（2）B元素的轨道表示式是
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键
；（3）E属于元素周期表中第
四
四
周期，第VIIB
VIIB
族的元素，其元素名称是锰
锰
；属于元素周期表中的d
d
区（填元素分区），它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
1s22s22p63s23p63d5
；（4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为
CaF2
CaF2
；该离子化合物晶体的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是| 4×78g/mol |
| ag/cm3×6.02×1023/mol |
| 4×78g/mol |
| ag/cm3×6.02×1023/mol |
已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
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（1）运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%．若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
（2）C的原子间也可形成链状结构，假设C原子间只以单键形式连接，并与A形成系列化合物，则该系列化合物的通式为
NnHn+2．
NnHn+2．
．（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
．