2．保护水资源：禁用含磷洗衣粉；生活污水、工业污水处理达标后再排放；

农业上合理使用农药、化肥等。

　　 保护空气：禁止在农田里焚烧秸杆；汽车加装尾气净化装置；不能随意焚烧垃圾；

鼓励使用无污染绿色能源，如太阳能等。

本题为开放题，符合主题、切合实际的答案均可得分。

3答案：在盛NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色醛酞试液，溶液变红色。在NaOH溶液中加入过量的稀盐酸(红色褪去为止)，溶液变无色，表明溶液中已无NaOH，由此证明两者确实发生了化学反应。

注：此题属于探究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。加入的物质只要能证明两者反应的，就给2分，方法合理给2分。能答出超过一种方法的，每种奖励2分，本题最多奖励4分，本卷最高分不超过60分。

4答案：(共9，每空1分，填表除外)

①　 H₂O；CO₂ ；　 ②Na₂CO₃ ；　　 ③

5答案：⑴铁丝在氧气中燃烧　　 生成黑色固体

⑵石灰石与稀盐酸反应　　 石灰石表面有气泡冒出

⑶镁带在氧气中燃烧　　　 生成白色固体等，其他合理也给分

6答案：⑴葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

⑵葡萄糖中C、H、O三种元素的原子个数比为1∶2∶1

(其它答案合理的可同样得分)

7答案：(1)不正确　　 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

(2)(以下方法任写一种均可得分)

8答案：(1) 方法一　 锌　 取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，

没有气体产生的是氯化钠溶液。

方法二　 氧化铜　　 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。

(或　 碳酸钠　 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸没有明显现象的是氯化钠溶液。

　氢氧化铜　 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)

　(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶

　液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)

9答案：(1)3　　 NaCl　　　 (2)不正确；盐酸过量，酚酞也不变色

(3)(以下方法任写一种均可得分)

10答案：[收集证据]

[得出结论]是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。

[反思与评价](1)③ 氮气的化学性质很稳定，通常不与其他物质反应。(2)水中溶解了氧气

[应用]将水果在隔绝空气的条件下加工，采用真空包装并低温保存。

11答案：(1)一氧化氮和一氧化碳(2)这是一个开发性的问题，可能的答法有如下几类：

A．限制汽车的数量，如限制私人汽车的数量，大力发展公共交通

B． 将汽车全部加装三效转换器等汽车环保设备，使汽车尾气得到净化。

C． 改用清洁环保型燃料，如酒精、液化气等

D．使用电力汽车

(3)这是一个开放性的问题，可能的答法有如下几种

A.　　 关于氢气的来源问题，如：如何获得大量而廉价的氢气？

B.　　　 关于氢气的保存和运输问题，如：如何贮存和运输大量的氢气？

C.　　　 关于氢气在汽车上的使用问题，如：汽车上如何安装一定量的氢气？

D.　　 关于氢气使用的安全性问题，如：如何防止氢气在使用、贮存和运输过程中的安全。

12答案：

13答案： (1)①物理性质：臭氧是淡蓝色气体　　 ②化学性质：臭氧有强氧化性　　 ③用途：应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

(2)答案很多(略)

14答案：

　(1) 3CO + 3Fe₂O₃2Fe + 3CO₂(2分，没配平或没有条件共扣1分)

(2)(共6分)

15答案：

16答案：(1) ①淡蓝色气体　

　　 ②具有强氧化性　　　　 ③　 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 ；

(2)　构成它们各自分子的氧原子的个数不同　　　　

(3)　3O₂ 　2O₃　 ；

(4) 6P + 5O₃ =^点燃 3P₂O₅　　　

　(5) CO₂ 可用于灭火但过多排放会造成温室效应(符合题意的均给分)

1．C

38．(雅安中学初2009级“一诊”测试)

(4分)某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含二氧化硫的废气和含硫酸的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。

(1)分析该镇下酸雨的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)举一例说明酸雨对环境造成的危害：　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是　　 ，

A．将硫酸厂搬离该镇　　　　　　　　　　　　 B．建议环保部门限令整改

C．将硫酸厂的废气中的二氧化硫处理后排放　　 D．工厂和居民改用较清洁的燃料

(4)可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

专题二　 开放性试题

37．(雅安中学初2009级“一诊”测试)(2分)化学兴趣小组利用课余时间自制氧气，有同学从家里拿来了洗脸盆并盛了半盆自来水，用罐头瓶(带玻璃片)装满水倒放入脸盆中准备收集气体，还有同学从化工试剂商店买来了高锰酸钾作原料。由于自带仪器不够用，又有同学准备从学校化学实验室借用一些仪器。问：

①还需借用的仪器有_____________________________________________；

②检验收集的气体是O2的方法是__________________________________。

36．(安丘市2009年中考模拟化学试题)右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是　　　　

A．红磷的量不足会影响实验结论

B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一　　　　　　　　　　　　　　　

C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论

35．(安丘市2009年中考模拟化学试题)(7分)实验室有一标签残缺的盐酸，请你来探究。

(1)若确定它不是浓盐酸的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)粗略测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：

第一步：在小烧杯中加入8g5%的氢氧化钠溶液；滴入2滴酚酞试液；

第二步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度，记下读数V₁；

第三步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，直至到溶液由红色刚刚变为无色为止；

第四步：记录并整理数据；

第五步：计算，确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量。

请根据以上实验过程，回答下面问题：

① 写出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

② 本实验要用指示剂的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 第三步的操作缺少两个重要环节，请你补充完整。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　 。

④ 如量筒中剩余盐酸的体积为V₂ mL，则每毫升盐酸中含溶质HCl的质量是　　　　　

　　　　　　　　　　　 g。

(3)测定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量的方法还有许多，请你写出一种其他可行的方法。(要求：与上述方法的原理不同、简述所依据的原理和要测定的数据。)

34、( 江苏省通州市通西片九年级化学第一次模拟考试试卷)物质A-F都是初中化学中的常见物质，它们有如图所示的转化关系。回答下列问题：

(1)若A为固体非金属单质， E为红色固体单质，则B、D的化学式为：B　　　　　 、D　　　　　 写出下列反应化学方程式：A+B：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)若E为一种盐，则A、C的化学式可能是　 　　　、　　　　 ；写出下列反应化学方程式：B+C：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33、( 江苏省通州市通西片九年级化学第一次模拟考试试卷)甲、乙两组同学在探究物质的性质实验时，得到的废液中共含有K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-六种离子。经测试：甲组同学实验所得废液的pH =13；那么，乙组同学实验废液中含有的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 经合作讨论，甲、乙两组同学将实验产生的废液按适当比例混合后，可将废液中对环境污染较为严重的Ba²⁺、Cu²⁺、OH^-离子除去。请写出废液混合后发生的任意两个反应的化学方程式：

　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

32、(江苏省扬州市江都地区学校2009年月考化学试卷)松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、纯碱(Na₂CO₃)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。请根据以上信息回答：

①松花蛋腌制中共发生　　　　　　 个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是　　　 ，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：___________________　　　　　 _________。

③食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味_____________。

31、(江苏省扬州市江都地区学校2009年月考化学试卷)化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。

该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用　

温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合

前后温度的升高值△t(如下表)。

(1)表中x =　　　　 。

(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。

⑶关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　 。

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是　　　　　　　　　　　　 。

④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：① 可能是NaOH；你认为：② 可能是__________； ③ 可能是_________________________。