5.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：

(1)8 g石灰石样品中含有杂质多少克？

(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少？

(3)下表中m的数值应该为多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g。

(2)样品中碳酸钙的质量分数＝＝85%。

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g。

(4)设需要80%的石灰石的质量为x。

CaCO₃CaO　　 +　　 CO₂↑

100　　 　　　　56

x×80%　　　　 280 kg

625 kg

此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO₃何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10 g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8 g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO₃质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3 g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3　 (4)625 kg

4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g。求：

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升？(标准状况下氧气密度为1.43 g·L^-1)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

解答：(1)4.8 kg氧气在标准状况下的体积为=3 356.6 L。

(2)设需要高锰酸钾的质量为x。

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+O₂↑

316　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　 4.8 kg

47.4 kg

(3)不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量÷气体密度)；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。已知铜的氧化物有CuO和Cu₂O，下列说法正确的是(　　 )

A.固体样品的组成只有两种情况

B.固体样品一定是CuO与Cu₂O的混合物

C.固体样品可能是Cu₂O

D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9

思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu₂O③CuO与Cu₂O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu₂O与Cu的混合物⑥CuO、Cu₂O、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品中铜为8 g，氧为(9 g-8 g)=1g，而CuO中m(Cu)∶m(O)=4∶1，Cu₂O中m(Cu)∶m(O)=8∶1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

答案：CD

2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为(　　 )

A.12克　　　　　 B.44克　　　　　 C.56克　　　　　 　　D.100克

思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。即物质A的质量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是(　　 )

A.44克　　　　　 B.32克　　　　　 C.22克　　　　　　　　 D.12克

思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12 g=44 g。

答案：A

5.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。

思路解析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102，4Y＝2×102－3×32＝108，Y＝27。

答案：27

快乐时光

老师：“这作业都是你自己做的吗？”

学生：“不，爸爸帮我做的。”

老师：“回去对你爸爸说，星期天他也要补课。”

30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后)

4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。(填写元素名称)

思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即“三不变”原则：反应前后原子(或元素)种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有C、H两种元素。

答案：氢氧

3.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。

思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140 g，所以A和B的质量之和也应为140 g。由于反应物A、B的质量比为3∶4，则可将物质总质量视为7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g÷7×4＝80 g。

答案：80

2.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为(　　 )

A.(A+B-C)克　　　　 B.(A-B-C)克　　　 　C.(A+B+C)克　　 D.(A+C)克

思路解析：根据质量守恒定律，二氧化锰质量在反应前后不变，氧气和氯化钾的总质量等于反应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=(B+C) g，二氧化锰的质量=A g-(B+C) g=A-B-C克。

答案：B

4.4 g　 x

(1)11/4.4 g=9/x，x= 3.6 g。

(2)根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g－1.6 g=6.4 g。

Y和M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。

答案：B