9．题目同第8题，则A、B、C、D的相对分子质量比为(　　　 )

A．10∶4∶9∶5　　　　　　　 B．4∶5∶5∶3

C．2∶1∶3∶1．　　　　　　 D．5∶4∶3∶5

8．已知反应2A+B===3C+D，若10g A和4g B恰好完全反应生成5g D，则A、

B、C、D的质量比为(　　　 )

A．10∶4∶9∶5　　　　　　　 B．4∶5∶5∶3

C．2∶1∶3∶1．　　　　　　 D．5∶4∶3∶5

7．两份相等质量的碳分别和一定量的氧气恰好反应生成CO和CO₂时，所消耗的氧气

的质量比为(　　　 )

　A．1∶1　　　 B．1∶2　　 C．3∶8　　 D．3∶4

6．30g高锰酸钾混合加热一段时间后,称得剩余固体的质量为22.5g,则制得氧气

的质量为：(　　 )

A．7.5g　　　　 B. 2.0g　　 C. 14.1g　　　　 D. 9.6g

5.镁和氧气反应生成了5g氧化镁，则所消耗的镁和氧气的质量分别为(　　 )

　 A．镁2g 、氧气3g　　　 B．镁3g 、氧气2g

C．镁1g 、氧气4g　　　　 D．镁4g 、氧气1g

4．某反应A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反应生成10gC，那么要得到7gD，参加反应A的质量应为(　　　 )

A．20g　　　 B．15g　　　 C．12g　　　 D．6g

3．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是(　　 )

　 A．16g 氢气和2g 氧气反应生成18g 水

B．9g 氢气和9g 氧气反应生成18g 水

C．1g 氢气和8g 氧气反应生成9g 水

D．8g 氢气和1g 氧气反应生成9g 水

2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为(　　 )

A．1∶1　　　 B．1∶2　　 C．3∶8　　 D．3∶11

1．能根据化学方程式计算是因为(　　 )

A．　 化学方程式表示了一种化学反应的过程

B．　 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么

C．　 化学方程式不但表示了反应物和生成物是什么，还表示了它们之间的质量比

D．　 化学方程式反映了质量守恒定律

14.8　　 x

x=19.6 g

w(H₂SO₄)=×100%=9.8%

答案：98%