6．下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就能将其区别开来的是(　 )

　 A.Na₂CO₃、HCl、HNO₃、Na₂SO₄　　　　　　 B.K₂CO₃、H₂SO₄、HNO₃、BaCl₂

C.HCl、AgNO₃、HNO₃、NaCl　　　　　　　 D.Na₂SO₄、NaOH、CuSO₄、NaCl

5．对下列实验现象描述正确的是(　 )

　 A.氯化铜溶液中加入铁粉后，溶液颜色变为无色

B.硫酸铵中加入氢氧化钠溶液后，微热有无色无味的气体生成

C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钾溶液后，有蓝色沉淀生成

D.酚酞试液中通入二氧化碳变红

4．下列物质存放在敞口的烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是(　 )

　 ①浓盐酸　 ②浓硫酸　 ③烧碱　 ④纯碱　 ⑤生石灰　 ⑥食盐

　 A.①⑥　　　　　　　 B.③②④⑤　　　　　 C.②③④　　　　　　　 D.③⑤

3．经测定某溶液中有含Cu²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-四种离子，其中K⁺离子与Cu²⁺的个数比为4：3，那么SO₄^2-离子与Cl^-离子的个数比可能为(　 )

　 A.3:2　　　　　　　　 B.1:3　　　　　　　　 C.2:5　　　　　　　　 D.1:8

2．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是(　 )

　 A.氯化钠 氯化钙　　　　　　　　　 　　　　B.氯化钠 氯化镁

C.氯化钠 醋酸钙 醋酸镁　　　　　　　　　 D.尿素 硝酸钙 硝酸镁

1．下列叙述正确的是(　 )

　 A.稀硫酸沾在衣服上，不需要立即用水冲洗　 B.稀硝酸跟锌反应，也可以制取氢气

C.浓硫酸被稀释时，会放出大量热

D.浓盐酸有很强的腐蚀性，人的胃液中不能含有盐酸

29．往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的溶质质量分数。

28．化学反应往往伴随着发生一些现象，但CO₂和NaOH溶液的反应没有明显现象发生。为了通过一些现象说明CO₂和NaOH发生了现象说明CO₂和NaOH发生了反应，某班同学分两种做了如下探究实验：

(1)第一组同学把一支收集有CO₂的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图所示)，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生(　 )

　 A.温度差　　　　　　　 B.重力差　　　　　　　 C.压强差　　　　　 D.浮力差

(2)第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：

你认为能达到实验设计要求的是(　 )

(3)同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。

(4)为了进一步证实CO₂和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。(要求写出实验步骤、现象与结论)

27．用图示的装置进行实验可以使气球膨胀或缩小。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗A、B和玻璃导管，控制漏斗上的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。

(1)装置的气密性是本实验是否成功的关键。关闭A、B的活塞，将广口瓶浸没在冰水中(室内温度为25℃)，如果装置气密性良好，会出现什么现象？

______________________________________________________________________

(2)让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向广口瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：

分液漏斗A中可能是_______溶液；分液漏斗B中可能是_________溶液。写出上述有关反应中一个化学方程式_______________________________________。

26．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，写出有关的化学方程式

(1)氯化钾(碳酸钾)_________________________________；

(2)氯化亚铁(氯化铜)___________________________；

(3)硝酸铁(氯化铁)_____________________________；

(4)硝酸钠(硝酸钡)_____________________________。