2008高考百日摸底考试理科综合试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷（选择题，共126分）

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32

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黄冈市外国语学校2008届高三理综训练二（3月6号）

6、对于CH₄、NH₄⁺、P₄三种粒子均正确的是   （      ）

    A．是正四面体构型的粒子         B．键角为60℃

C．含有极性键                   D．难溶于水

7、根据现行中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是   （      ）

    A．元素周期表有16纵列9横行

    B．³₂He、⁴₂He在周期表中占两格

    C．最外层有2个电子的原子都在第2列

D．按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多为23种

8、下列关于饱和碳酸钠溶液的说法正确的是 （    ）

    A．可用来除去CO₂中少量的SO₂

    B．应保存在玻璃塞的无色试剂瓶中

    C．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c (OH^-) > c(HCO₃^-)> c (H⁺)

D．制乙酸乙酯时，使用饱和碳酸钠溶液是为了提高乙酸乙酯的产率

9、如图用铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）在铁棒上电镀铜，

下列叙述正确的是（    ）

    A．铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

    B．原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

    C．锌棒每减少0.65g，导线上转移的电子就为0.02mol

D．电镀池中的电解质溶液可用ZnSO₄溶液

10、一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g)Z(g)，经1 min达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （    ）

    A．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0

    B．若将容器体积变为2 L，则Z的平衡浓度变为原来的一半

    C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L?s)

11、将足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体。若将这些气体与168 mL O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入0.5 mol/L NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60 mL       B．45 mL       C．30 mL        D．15 mL

12、利尿剂是2008北京奥运会违禁药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能。利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它违禁药品的存在，以逃避兴奋剂检查。下图所示有机物是其中之一的结构简式：      下列叙述正确的是

    A．1mol利尿酸最多可与5mol H₂发生加成反应

    B．利尿酸分子式是C₁₁H₁₂O₄

    C．利尿酸分子中位于同一平面内的原子最多有10个

D．利尿酸与新制Cu(OH)₂悬浊液反应有红色沉淀生成

13、体积一定的密闭容器中，300℃时将100mL由H₂O、CO₂和N₂组成的混合气体与足量的Na₂O₂反应，充分反应后容器内压强只有原来的四分之三，则原混合气体中N₂的体积分数为

A．33.3%     B．50%       C．75%        D．25%

26、（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

族序数等于周期数3倍的元素

X

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物起化合反应的元素

Y

可以形成常见简单阳离子的非金属元素

Z

最外层电子数为次外层电子数2倍的元素

（1）写出T和Z组成的含有非极性键的化合物元素T的气态氢化物的电子式                。

（2）写出由Y和Z构成的只有极性键的非极性分子的分子式        。由Y和Z构成的既有极性键又有非极性键的直线型分子的结构式为                      。

（3）由以上四种元素中任意三种元素构成的物质中，能抑制水电离的强电解质有        （用化学式表示），能促进水电离的强电解质有              （用化学式表示）。

（4）元素T比硫元素非金属性             （填“强”或“弱”），下列表述中能证明这一事实的是            (填字母序号)

a ．T的氢化物的沸点比H₂S高

b ．T的单质通入硫化氢的水溶液中，溶液变浑浊

c ．硫与T形成的化合物中硫元素呈正价态

27．（14分）现用一块含两种金属元素的合金进行以下实验，根据以下信息填空：①B、C的溶液均有颜色，②F可以与G反应生成B，③ 固体H高温灼烧即得一种红色颜料。

（1）请写出下列物质的化学式：

    B                  C                   G                  

（2）请写出电解C溶液的阳极反应式：                                   。

（3）请写出F与G反应生成B的离子方程式：                              。

      G加热煮沸得H的化学方程式：                                      。

（4）若生成的E与B能恰好完全反应，则A中含有F的质量分数为         （保留一位小数）。

28、（16分）超薄塑料购物袋已经成为“白色污染”的主要来源，我国从2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用厚度小于0.025毫米的塑料购物袋(简称超薄塑料购物袋)。下列物质均可作为生产塑料袋的原料：①乙烯，②氯乙烯，③淀粉，④丙烯。

（1）环保塑料袋与一般塑料袋相比，无毒无害，还有一个好处是，这种生物可降解塑料袋掺有玉米淀粉，近似稻草颜色，丢弃后三个月即可自行降解，不会造成环境污染。取一块环保塑料于稀硫酸中进行可降解实验：

试剂

简述操作与现象

检验淀粉是否水解

证明淀粉已完全水解

（2）请写出下列反应的化学方程式。

用氯乙烯为原料制造塑料：                                                 

淀粉水解：                                                         

验证淀粉是否水解：                                               

（3）由乙烯制备乙二醇，整个过程中需要涉及的反应类型是 (        )（填序号）

①取代反应②加成反应③消去反应④氧化反应⑤聚合反应

（4）如果用淀粉含量为25%的红薯生产乙醇燃料，红薯收购价格为230元/吨，每吨乙醇燃料的原料成本价格比每吨93#汽油（假设5700元/吨）便宜          元。

29．（16分）为了探究浓硫酸的氧化性与温度、浓度的关系，某小组同学查资料得知：①一般认为1∶1的硫酸浓度大于60%，就具有一定的氧化性，浓度越大氧化性越强，60% 以下的硫酸氧化性就不那么强了，且主要表现为H⁺ 的氧化性。②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中几乎不反应，如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4 mol?L^-1，密度为1.84g/┩³。并根据以上信息进行了探究实验：

 ⑴ 装置如图，试分析装置B、C中所应该盛装的合适试剂及其作用，填写表中空格：

装置

试剂

作用

B

C

吸收尾气

⑵ 甲同学先向烧瓶中加入适量的铜片和3mL水，然后从分液漏斗中逐滴加入98%的浓硫酸约0.5mL，加热至沸腾，烧瓶内无明显现象。试用有关数据解释其原因：

                                                。

 ⑶ 冷却至室温后，甲同学又从分液漏斗中继续加入98%的浓硫酸10mL，发现几乎没有现象，再加热至沸腾，观察到有明显的现象，由此得出的结论是：

                                                     。

 ⑷ 乙同学仍用上述装置直接从分液漏斗中加入98%浓硫酸10mL与铜片混合加热至沸腾，发现反应很剧烈，且试管底部有白色固体析出，生成该白色固体的化学反应方程式为：                                             。

 ⑸ 实验过程中乙同学还发现铜片上附有少量黑色物质。有同学认为这些黑色物质是CuO，有同学认为这些黑色物质是不溶于一般酸和水的CuS。请设计一实验进行判断：                  

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潢川一中2007-2008学年高三理科综合训练（二）

命题：代来喜 毕猛 马岚      编辑：毕猛　   审核：高三理综备课组

可能用到的相对原子质量：B:11  Si:28  P:31  F:19  Cl:35.5  Br:80  I:127

Li:7  Ag:108  Ba:137  Cr:52  Mn:55  Zn:65

第I卷

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湖南省雅礼中学2008届高三年级第五次月考

理科综合能力测试

本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷5至11页。全卷共300分。考试时间150分钟。

★祝考试顺利★

6．氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶

液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O         

②负极反应H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作时正极区PH升高，负极区PH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A、③④            B、②③           C、②④           D、①④

7．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

① 制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗

② 实验室用 MnO₂和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗

③ 用新制的FeSO₄溶液和NaOH 溶液制备 Fe ( OH )₂操作中的胶头滴管

④ 将氯气溶于水制取氯水时的导气管

⑤ 蒸馏石油时的温度计

A、③ ⑤              B、① ③ ④           C、② ④ ⑤           D、全部

8．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式

A、方框中的物质应为 Cu₂S

B、O₂只作氧化剂

C、SO₂ 既是氧化产物又是还原产物

D、若有 1 molSO₂生成，则反应中有4 mol 电子转移

9．在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A、Fe³⁺            B、Fe²⁺           C、Al³⁺           D、NH₄⁺

10．对于密闭容器中的反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A、点a的反应速率比点b的小

B、点 c处的正反应速率比逆反应速率大

C、点d (t₁时刻) 的n(N₂)比点 e (t₂时刻) 处的n(N₂)大

D、其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，此时画出

的两根平行线间的距离将一定会变大

11．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是

① 向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量的CO₂；

② 向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的稀H₂SO₄；

③ 向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；

④ 向石灰水中通入过量的CO₂；      ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。

A、①②③          B、②③⑤         C、①②③⑤           D、①③⑤

12．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，有关说法正确的是

A、该晶体属于离子晶体

B、晶体的化学式为Ba₂O₂

C、该晶体晶胞结构与CsCl相似

D、与每个Ba²⁺距离相等且最近的Ba²⁺共有8个

13．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

编号

①

②

③

④

稀硝酸体积/mL

100

200

300

400

剩余金属质量/g

18.0

9.6

0

0

NO体积/mL

2240

4480

6720

V

下列计算结果正确的是

A、硝酸的浓度为4mol/L                B、①中溶解了5.6gFe

C、②中溶解了9.6gCu                     D、④中V=6720mL

26．(15分)(1)室温下取0.2mol?L^-1HCl溶液与0.2mol?L^-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺) ­­_________0.2mol?L^-1 HCl溶液中电离出的c(H⁺)(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

   c(Cl^-) ?c(M⁺) = ________ mol?L^-1；     c(H⁺) ? c(MOH) = _______ mol?L^-1

(2)室温下如果取0.2mol?L^-1 MOH溶液与0.1 mol?L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。

27．(12分)下图中 A 至 I 分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解 A 的饱和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情况下是气体单质， E 为有色气体， J 是空气中含量最多的气体， X 是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件已略去。

填写下列空白：

(l) 写出 A 溶液电解的化学方程式：___________________________________。

(2) 若将 a mol D 全部转化为 C ，则 B 的物质的量的取值范围为____________。

(3) C + D →I 的离子反应方程式为：__________________________________。

(4) 一定条件下， H 可进行如下转化：                            。 将 K 溶液逐滴滴入C 溶液至过量，可观察到的现象是：________________________________。

28．(18分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球

(1) 实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。

其中第一步实验操为：___________________________。

如何确定E中空气已被赶尽：_____________________。

(2) 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，

在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为：

____________________________________。

(3) 如何证明E中收集到的是NO而不H₂

__________________________________。

一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是：

______________________________________。

(4) 装置D的作用是：____________________________________。

29．(15分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

(1) 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol

E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol

 则E(H－Cl)＝ _______________ ；

(2)已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g)，ΔH＝－25kJ/mol

   3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)， ΔH＝－47kJ/mol

   Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g)， ΔH＝＋19kJ/mol

请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________ ；

(3)有下图所示的装置：该装置中Cu极为：_________极；当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为：_____________ L。

(4)若将右图中的铜电极改用石墨电极电解一定

浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得

的溶液中加入0.1mol Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢

复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶

解)。则电解过程中共转移的电子数为：

______________ moL。

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山东省青岛市2008年高三一模试题理科综合

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页，满分240分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第Ⅰ卷(必做，共88分)

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题上对应的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他正确答案标号。不涂答题止，只答在试卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H?1   C?12   N?14   O?16   Na?23   Mg?24   AI?27 

K?39  P?31   S?32   CI?36.5

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