湖南省雅礼中学2008届高三年级第五次月考
理科综合能力测试
本试题分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷5至11页。全卷共300分。考试时间150分钟。
★祝考试顺利★
6．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶
液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为4OH--4e- =O2↑+2H2O
②负极反应H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区PH升高，负极区PH降低
④工作时溶液中阴离子移向正极
A、③④ B、②③ C、②④ D、①④
7．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
① 制备氢气的简易装置中用来加入稀硫酸的长颈漏斗
② 实验室用 MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
③ 用新制的FeSO4溶液和NaOH 溶液制备 Fe ( OH )2操作中的胶头滴管
④ 将氯气溶于水制取氯水时的导气管
⑤ 蒸馏石油时的温度计
A、③ ⑤ B、① ③ ④ C、② ④ ⑤ D、全部
8．金属铜的提炼多从黄铜矿开始．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式
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A、方框中的物质应为 Cu2S
B、O2只作氧化剂
C、SO2 既是氧化产物又是还原产物
D、若有 1 molSO2生成，则反应中有4 mol 电子转移
9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是
A、Fe3+ B、Fe2+ C、Al3+ D、NH4+
10．对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A、点a的反应速率比点b的小
B、点 c处的正反应速率比逆反应速率大
C、点d (t1时刻) 的n(N2)比点 e (t2时刻) 处的n(N2)大
D、其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出
的两根平行线间的距离将一定会变大
11．下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是
① 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2；
② 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4；
③ 向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；
④ 向石灰水中通入过量的CO2； ⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸。
A、①②③ B、②③⑤ C、①②③⑤ D、①③⑤
12．钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，其晶体结构如下图所示，有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8个
13．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属质量/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
下列计算结果正确的是
A、硝酸的浓度为4mol/L B、①中溶解了5.6gFe
C、②中溶解了9.6gCu D、④中V=6720mL
26．(15分)(1)室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中水电离出的c(H+) _________0.2mol?L-1 HCl溶液中电离出的c(H+)(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl-) ?c(M+) = ________ mol?L-1； c(H+) ? c(MOH) = _______ mol?L-1
(2)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1 mol?L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度_________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
27．(12分)下图中 A 至 I 分别表示化学反应中的一种常见物质，工业上常用电解 A 的饱和溶液的方法制取 B 。其中 E 、F、 J 在通常情况下是气体单质， E 为有色气体， J 是空气中含量最多的气体， X 是一种常见的金属单质。部分产物和反应条件已略去。
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填写下列空白：
(l) 写出 A 溶液电解的化学方程式：___________________________________。
(2) 若将 a mol D 全部转化为 C ，则 B 的物质的量的取值范围为____________。
(3) C + D →I 的离子反应方程式为：__________________________________。
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(4) 一定条件下， H 可进行如下转化： 。 将 K 溶液逐滴滴入C 溶液至过量，可观察到的现象是：________________________________。
28．(18分)为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球
(1) 实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。
其中第一步实验操为：___________________________。
如何确定E中空气已被赶尽：_____________________。
(2) 将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，
在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为：
____________________________________。
(3) 如何证明E中收集到的是NO而不H2
__________________________________。
一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是：
______________________________________。
(4) 装置D的作用是：____________________________________。
29．(15分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1) 化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)， ΔH＝－185kJ/mol
E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol
则E(H－Cl)＝ _______________ ；
(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)，ΔH＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)， ΔH＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)， ΔH＝＋19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________ ；
(3)有下图所示的装置：该装置中Cu极为：_________极；当铜片的质量变化为
(4)若将右图中的铜电极改用石墨电极电解一定
浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得
的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢
复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶
解)。则电解过程中共转移的电子数为：
______________ moL。
6、B 7、B 8、D 9、C 10、B 11、D 12、A 13、A
26。(15分)(每空3分)
(1) ① > ② 9.9×10-7 1.0×10-8
(2) < c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
27．(12分)(每空3分)
( 1 ) 2NaCl + 2H2O Cl2↑＋ H2↑＋ 2NaOH
( 2 ) ≥
( 3 ) 3 AlO2-＋ Al3+ 十 6H2O====4Al (OH)3↓
( 4 )先出现白色沉淀，白色沉淀逐渐增多再慢慢减少，最后消失
28．(18分)
(1) 将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；(3分)
当C处出现白色沉淀时(3分)
(2) 3Cu＋8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (3分)
(3) 用F向E中鼓入空气，E内颜色加深；(3分)
NO2进入C生成HNO3使CaCO3溶解 (3分)
(4) 吸收过量的氮的氧化物，防止污染空气 (3分)
29．(15分)
(1) 434 kJ?mol－1 (3分)
(2) FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ，ΔH＝－11 kJ?mol－1 (3分)
(3)
阳 (3分)
(4) 0.6moL(3分)