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一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正确均给分）
（4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。
②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
（5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）铁 白磷 （2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假设与猜想】
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)
【实验准备】
问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【实验现象】
问题2：0.8 1.0（4分)
问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)
问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）铝镁合金（1分）。
(5) 金属(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
室温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol?L-1的氨水，其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol?L-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)=b mol 。a、b正确的答案组合是
A．9～11之间；0.1 B．9～11之间；0.2
C．12～13之间；0.2 D．13；0.1
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常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0.1 mol/L的氨水，其pH为11． ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a； ②乙与等体积、浓度为0.2 mol/L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4+)＋n(H+)－n(OH－)＝b mol． 则a、b正确的答案组合是 | |
| [ ] | |
A． |
9～11之间；0.1 |
B． |
9～11之间；0.2 |
C． |
12～13之间；0.2 |
D． |
13；0.1 |
|
常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的氨水，其pH为11． ①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a； ②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)－n(OH?/SUP>)＝b mol．a、b正确的答案组合是 | |
A． |
9～11之间；0.1 |
B． |
9～11之间；0.2 |
C． |
12～13之间；0.2 |
D． |
13；0.1 |
（12分）（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）__ __。
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__ 和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。
（4）已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。
甲同学的解释是.
Mg(OH)2(固) 
Mg2++2OH-……①
NH4++H2O NH3?H2O+H+……②
H++ H2O……③
由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；
乙同学的解释是.
Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-……① NH4++ NH3?H2O……②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。
①丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂加入Mg(OH)2悬浊液中，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是___________（填写编号）。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3?H2O
②丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2溶解的离子方程式___________________。
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