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一：1
B
二；
15. (10分)（1）(1分)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。
（2）(2分)容量瓶（100mL）；玻璃棒
（3）(1分)①开始阶段醋酸溶液中的C(H+)远小于相同浓度的盐酸中的C(H+)
②(1分)t(b3)－t(b2)>t(b2)－t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2)
(1分)t(a3)－t(a2)=t(a2)－t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2)
（其它表示形式只要正确均给分）
（4）(2分)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大（过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。
②盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）
（5）(2分)CH3COONa固体、水或NaCl溶液
16．(8分)（1）铁 白磷 （2分，）
（2）2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl+2FeCl2(2分) FeCl2（1分）
（3） (NH4)2SO4 (1分)
（4）PCl5(g)===Cl2(g)+PCl3(g)；△H＝+211.0kJ/mol。（2分，）
17（10分）（２分×５）（1）3H2S＋2Fe(OH)3＝Fe2S3＋6H2O
（2）2.7n （3）b
（4）生产纯碱（或作制冷剂等，其它合理答案也给分）
（5）
18．（10分）（1）Fe3＋＋3H2Dz
Fe(HDz)3＋3H＋ (2分) 。Fe3＋ 会形成Fe(OH)3沉淀 (2分)；（2）1 (1分)；
（3）Bi3＋ Bi(HDz)3 (2分) ；3∶2 (1分)；
（4）Zn(HDz)2＋6OH－＝Zn(OH)4－＋2Dz2－＋2H2O (2分)
19. (12分)【假设与猜想】
增大Cu2+的浓度，平衡向正反应方向移动，生成配合物的浓度增大，溶液颜色加深；(2分)
【实验准备】
问题1：(托盘)天平、烧杯、玻璃棒、量筒；（2分)
【实验现象】
问题2：0.8 1.0（4分)
问题3：温度升高影响配合物的稳定性，促进配合物的形成，平衡向正反应方向移动。（2分)
问题4：勒沙特列原理（或化学平衡移动原理）。（2分)
20. (10分)（1）4.137 （2分） （2）0.056mol/L （2分） （3）0.006mol （2分）
（4）12 （4分）
21．(12分) （1）C、 Li+
、 S2-
>F- > Mg2+（各1分,共3分）；
（2）分子晶体（1分），NCl3 + 3 H2O ==NH3 + 3HClO（2分）；
（3）e （1分）
（4）铝镁合金（1分）。
(5) 金属(1分) 7s27p5 (1分)
（6）NH3、BF3或其它合理答案(2分)
常温下，将200ml pH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的PH变为b（溶液体积的变化忽略不计），在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是
- A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10-a)g Cu(OH)2
- B.b＜a＜7
- C.阳极产生的气体是O2，其体积（标准状况下）为：1.12×(10-b-10-a)L
- D.阴极电极反应式为：Cu2++2e-＝Cu
（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | J | L |
| 常见化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径（pm） | 64 | 66 | 77 | 104 | 110 | 143 | 160 | 186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；
（2）A与L所形成的化合物的电子式 ；
（3）DB2的结构式为 ；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为
。
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（10分）几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
|
元素代号 |
A |
B |
D |
E |
G |
H |
J |
L |
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常见化合价 |
-1 |
-2 |
+4、-4 |
+6、+4、-2 |
+5、-3 |
+3 |
+2 |
+1 |
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原子半径（pm） |
64 |
66 |
77 |
104 |
110 |
143 |
160 |
186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)
；
（2）A与L所形成的化合物的电子式 ；
（3）DB2的结构式为
；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为
。
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几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：
| 元素代号 | A | B | D | E | G | H | J | L |
| 常见化合价 | -1 | -2 | +4、-4 | +6、+4、-2 | +5、-3 | +3 | +2 | +1 |
| 原子半径（pm） | 64 | 66 | 77 | 104 | 110 | 143 | 160 | 186 |
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:
（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ；
（2）A与L所形成的化合物的电子式 ；
（3）DB2的结构式为 ；
（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式 ；
（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为
。
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郝欣同学取a g Cu片12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．
请回答：
（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式
| ||
| ||
（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是
A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液
（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是
A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．饱和NaHSO3溶液
（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是