1．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A  推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

B  实施绿化工程，防治扬尘污染

C  研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D  加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

2．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的          B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

C．熵增大的反应都是自发反应       D．电解池的反应是属于自发反应

3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH₄⁺)最大的是          

A．NH₄Cl            B．NH₄HCO₃        C．NH₄HSO₄　       D．NH₃.H₂O

4．对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂                                      B．增大体系容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　      D．降低体系温度

5．右图为20mL未知浓度的盐酸用一标准浓度NaOH溶液滴定时的滴定曲线。则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别是

A．0.5 mol?L^-1、1 mol?L^-1。             B．1 mol?L^-1、0.5 mol?L^-1。         

C．1 mol?L^-1、2 mol?L^-1。           D．0.25 mol?L^-1、0.5 mol?L^-1。

6．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率减小        B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C．该反应的焓变为正值              D．该反应化学方程式为CO+H₂O=CO₂+H₂

7．在下列各说法中，正确的是

A．对于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，△H＝－QkJ/mol,（Q＞0）若反应中充入1mol SO₂和足量的氧气反应时，放出的热量一定是kJ

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不能是分数
C．电镀时，镀件作阴极，含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液
D．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

8．下列说法正确的是

A．K_W随浓度的改变而改变
B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

　 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
　 D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

9．下列说法正确的是

A．含有H^＋离子的溶液一定呈酸性

B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH^－)相等

C．pH为1的盐酸的c(H⁺)是pH为3的盐酸的100倍

D．Na₂ CO₃溶液中，c(Na⁺)是c(CO₃^2－)的两倍

10．下列各式中，属于正确的水解方程式的是

     A．HCO₃^- + H₂O   H₂CO₃ + OH^-       B．HCO₃^- ＋OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺                          D．HS^－ + H₂OS^2－ + H₃O⁺

11．4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

12．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

13．100℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，温度不变测得溶液的pH＝2，下列叙述中不正确的是

A．c(H₃O^＋)＞c()                    B．H₂O电离出的c (H^＋)＝1×10^－10 mol/L

C．H₂O的电离度随温度的升高而升高   D．此时水的离子积为K_w＝1×10^－14

14．下列实验操作正确的是

A．用托盘天平称取5.5 g KCl固体

B．在酸碱中和滴定实验中，量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒

C．将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH

D．配制0.1 mol?L^－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释

15. 由水电离出来C（H⁺）=1×10^-12 mol?L^－1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是         

A．NH₄⁺、Ba²⁺、NO₃^―、CO₃^2―                  B．Na⁺、OH^―、SO₄^2―、MnO₄^―

C．K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SO₄^2―                 D．Na⁺、Fe³⁺、Cl^―、AlO₂^―

16．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此下列叙述正确的是

A．铅笔芯作阳极，发生还原反应       

B．铂片作阴极，发生氧化反应

C．铅笔尖附近有少量的氯气产生      

  D．红字是H⁺放电，破坏了水的电离平衡，c(OH^-)增大造成

17．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ ===4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

18．pH值等于2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化趋势示意图如右图所示，然后用0.01mol/L的烧碱溶液将它们中和，下列结论正确的是

A．稀释前两种溶液的物质量浓度相等        

B．A为弱酸，B为强酸

C．完全中和后两种溶液的pH值仍然相等

D．中和B溶液所用烧碱溶液的体积较大  

19．已知0.02 mol?L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol?L^-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则该混合液中微粒浓度关系正确的

A．c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺) 

B．c (Na⁺) + c (H⁺) =c (OH^-) +c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)

C．c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^-)     

D．c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^-)=0.02 mol?L^-1

20．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

A ．c(A^－) ＜c(K^＋)              B．c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C ．V_总≥20mL                 D．V_总≤20mL

21．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是                

    ①已达平衡的反应    C（s）+H₂O（g）    CO（g）+H₂（g），当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

    ②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）     2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

    ③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

    ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

   A．①④            B．①②③        C．②③④          D．①②③④

22．某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四种离子。则下列描述正确的是

A．该溶液可能由pH＝3的CH₃COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入适量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

23．0.2 mol?L^-1HX溶液与0.2 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合（混合溶液体积变化忽略不计）

测得混合溶液的PH=8，则下列说法（或关系式）不正确的是

A．C（Na^＋）=C（X^-）+C（HX）=0.1 mol?L^-1

B．C（Na^＋）-C（X^-）=9.9×10^-7 mol?L^-1

C．C（OH^-）-C（HX）=C（H⁺）=1×10^-8 mol?L^-1

D．0.2 mol?L^-1NaOH溶液中由水电离出来的C（OH^-）大于0.2 mol?L^-1HX溶液中由水电离出来的C（OH^-）

24．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．2mol C                B．2mol A  2mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C       D．2mol A  3mol B和3mol C

25．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列    说法正确的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_ap大于c点对应的K_ap

26．（3分）世界上三分之一的钢铁是被腐蚀而损耗的，请你写出铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应方程式_▲_。并请你说出两种防止金属锈蚀的常用方法①▲ ②  ▲  。

27．（2分）相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液①NaClO②NaHCO₃③Na₂CO₃④NaAc⑤NaHSO₄⑥(NH₄)₂SO₄⑦NaOH⑧Na₂SO₄⑨C₆H₅ONa（苯酚钠）等溶液，PH值由大到小的顺序▲ （填序号）

（已知：HAc  K_a=1.76×10^-5   H₂CO₃   K_a1=4.30×10^-7  K_a2=5.61×10^-11 

HClO  K_a=2.95×10^-8  C₆H₅OH（苯酚）  K_a=1.02×10^-10）

28．（2分）在1 L浓度为c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为___▲____×100%

29．（9分）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有杂质FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe^2＋。

金属离子

pH

开始沉淀

沉淀完全

Fe^2＋

7.6

9.6

Cu^2＋

4.4

6.4

Fe^3＋

2.7

3.7

（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的pH调到9.6，除去Fe^2＋，其原因是▲

（2）实际生产中先用强氧化剂次氯酸钠的目的是  ▲   ，加入次氯酸钠后，溶液的pH ▲ （增大、减小、不变），然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围，即可除去铁杂质。你认为选用次氯酸钠是否妥当？   ▲     。理由     ▲           。

（3）现有下列几种氧化剂，用于除去混合液中的Fe^2＋的有   ▲     （填序号）

A．浓HNO₃        B．Cl₂          C．H₂O₂         D．KClO₄

（4）调节溶液的pH宜选用的试剂是     ▲   （填序号）

A．Ba(OH)₂        B．MgCO₃        C．CuO            D．Cu₂(OH)₂CO₃

30．（5分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)        △H₁＝156.6kJ?mol^-1

CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)       △H₂＝32.4kJ?mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝   ▲    kJ?mol^-1。

（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol?L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的电离平衡常数Ka₁=   ▲    。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

（3）常温下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)  ▲    c(CO₃^2-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是  ▲ （用离子方程式和必要的文字说明）。

31．（9分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)    N₂O₄(g) △H＜0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温恒容的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图所示。

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示N₂O₄浓度随时间变化的曲线是    ▲    ；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于非平衡状态的点是   ▲   。

（2）前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)=    ▲    （mol?L^-1?min^-1）； b点的化学平衡常数K(b)=    ▲    。d点的化学平衡常数K(d)与b点的化学平衡常数K(b)的关系： K(d)   ▲   K(b)（填“>”、“=”或“<”）。

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___▲ __。

       a、容器内的颜色不变            b、容器内压强保持不变   

c、2v逆(N₂O₄)＝v正(NO₂)        d、容器内的密度保持不变

 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是____▲_____。

          a、及时分离出N₂O₄气体         b、适当升高温度

          c、增大压强，缩小容器体积      d、选择高效的催化剂

32．(8分)

I．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，如何知道滴定到达终？__▲___。下列操作会导致测定结果偏低的是 __▲___

    A．碱式滴定管未润洗就装标准液滴定      

B．锥形瓶未用待测液润洗        

    C．读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视

    D．滴定前式碱滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

II．依据氧化还原反应：KMnO₄＋FeSO₄＋H₂SO₄→MnSO₄＋Fe₂(SO₄)₃＋K₂SO₄＋H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：

① 称量绿矾样品，配成100 mL待测溶液，② 取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，③ 将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，④ 滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，⑤重复滴定2～3次。

(1) 写出完整的上述反应的离子方程式___________▲_____________；

(2) 若生成0.4 mol Fe₂(SO₄)₃，则反应中转移电子的物质的量为______▲________；

(3) 下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有______▲_______；

A．托盘天平  B．量筒  C．碱式滴定管D．酸式滴定管 

33．（6分）在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

（1）总反应式为           ▲                  。

（2）得到的溶液的pH是    ▲   。（lg2=0.3）反应速率v（Cu²⁺）：v（O₂）=     ▲      

（3）在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液的PH为   ▲   

(K_spCu（OH）₂=2×10^-20)

34、(6分)将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂  2SO₃（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）

(1）求该反应达到平衡时SO₂的转化率（用百分数表示）。

(2）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

（要有解题过程）

 鄞州高级中学 高二化学期中试卷

答   题   卷

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       26、_____                _    ；                    ；                       _。

27、__                ___。28、_                ___。

29、（1）                     。 （2）                    ；               。

                ；                                                        。

    (3)             。（4）            。

30、（1）                     。（2）                       。

   （3）                     ；                                            。

        31、（1）          ；           。（2）            ；           ；           。

（3）            。    （4）             。

        32、I、                 ；                  。

II、（1）                                                               。

（2）                      ；（3）                                    。

33、（1）                     。（2）        ；         。（3）              。

34、