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一、 选择题(每题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
C
B
C
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
D
D
A
D
D
A
D
A
C
二、填空题(本题包括6小题，共计30分)
26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分） 略 （2分）
27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）
28. n-1 （2分）
29.（1）其它离子也沉淀 （1分）
（2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分） 不妥（1分）引入了钠离子（1分）
（3）BC （2分） （4）CD （2分）
30.（1） 124.24. （1分） （2）2×10-7 mol?L-1； （1分）
（3）＞ （1分） HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 （2分）
31.（1）Y （1分） a和c （1分）
(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
（3）a,b C（2分） (4)C （2分）
三．实验题（8分）
32. I.无色变红色且半分钟不褪去 （1分） C （1分）
II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
四、计算题（12分）
33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
34、(1）消耗的O2物质的量： （1分）
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量： （2分）
SO2的转化率： （1分）
（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 （2分）
工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸有蒸气加热80℃左右，慢慢加入粗制的CuO粉末（含有杂质FeO），用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2+。
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金属离子 |
pH |
|
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
⑴从上表提供的数据看，不能直接将溶液的PH调到9.6除去Fe2+，其原因是 。
⑵实际生产中使用次氯酸钠的目的是 ，加入次氯酸钠后，溶液的pH
（选填“增大”“减小”“不变”），然后用试剂将溶液PH调至适当范围，即可除去铁杂质。⑶调节溶液pH宜选用的试剂是 (写序号)。
A. Ba(OH)2 B. NgCO3
C. CuO D. 稀HCl
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金属离子 |
pH |
|
|
开始沉淀 |
沉淀完全 |
|
|
Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
|
Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
⑴从上表提供的数据看，不能直接将溶液的PH调到9.6除去Fe2+，其原因是 。
⑵实际生产中使用次氯酸钠的目的是 ，加入次氯酸钠后，溶液的pH
（选填“增大”“减小”“不变”），然后用试剂将溶液PH调至适当范围，即可除去铁杂质。⑶调节溶液pH宜选用的试剂是 (写序号)。
A. Ba(OH)2 B. NgCO3
C. CuO D. 稀HCl
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工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含有杂质FeO）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2+。
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金属离子 |
pH |
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开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
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Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
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Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的pH调到9.6，除去Fe2+，其原因是
。
（2）实际生产中先用次氯酸钠的目的是 ，加入次氯酸钠后，溶液的pH值 （增大、减小、不变），然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围，即可除去铁杂质。
（3）调节溶液的pH宜选用的试剂是 （填序号）
A．Ba(OH)2 B．MgCO3 C．CuO D．稀HCl
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金属离子 |
pH |
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开始沉淀 |
沉淀完全 |
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Fe2+ |
7.6 |
9.6 |
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Cu2+ |
4.4 |
6.4 |
|
Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
（1）从上表提供的数据看，不能直接将溶液的pH调到9.6，除去Fe2+，其原因是
。
（2）实际生产中先用次氯酸钠的目的是 ，加入次氯酸钠后，溶液的pH值 （增大、减小、不变），然后用试剂将溶液的pH调至适当的范围，即可除去铁杂质。
（3）调节溶液的pH宜选用的试剂是 &nbs ? 查看习题详情和答案>>