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一、 选择题(每题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
C
B
C
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
D
D
A
D
D
A
D
A
C
二、填空题(本题包括6小题，共计30分)
26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分） 略 （2分）
27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）
28. n-1 （2分）
29.（1）其它离子也沉淀 （1分）
（2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分） 不妥（1分）引入了钠离子（1分）
（3）BC （2分） （4）CD （2分）
30.（1） 124.24. （1分） （2）2×10-7 mol?L-1； （1分）
（3）＞ （1分） HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 （2分）
31.（1）Y （1分） a和c （1分）
(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
（3）a,b C（2分） (4)C （2分）
三．实验题（8分）
32. I.无色变红色且半分钟不褪去 （1分） C （1分）
II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
四、计算题（12分）
33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
34、(1）消耗的O2物质的量： （1分）
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量： （2分）
SO2的转化率： （1分）
（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 （2分）
（07年江苏卷）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）
A．0.1 mol?L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol?L－1CuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋))>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH－)
查看习题详情和答案>>下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是（ ）
A．Na2CO3和NaHCO3溶液中：
c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
B．一元弱碱MOH对应的盐MCl溶液中：
c(Cl－)＞c(H+)＞c(M＋)＞c(OH－)
C．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：
2c(K+)＝c(X－)＋c(HX)
D．pH＝3的一元酸HX和pH＝11的一元碱MOH等体积混合：
c(M＋)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．常温下，10 mL 0.01 mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.01 mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
C．0.1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42-)＞c(Al3＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
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一定温度下，取0．2 mol/L HX溶液与0．2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0．2 mol/L HX溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7。下列结论错误的是（ ）
A．甲溶液中由水电离出的c（OH¯）＞0．2 mol/L HX溶液中由水电离出的c（H+）
B．甲溶液中c（Na＋）—c（X－）＝1．0×10−8 mol/L
C．甲溶液中c（OH－）—c（HX）＝1．0×10−8 mol/L
D．溶液乙中， c（HＸ）＞c（Na＋）＞c（Ｘ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
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