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一、 选择题(每题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
C
B
C
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
D
D
A
D
D
A
D
A
C
二、填空题(本题包括6小题,共计30分)
26. O2+2H2O+4e-=4OH- (1分) 略 (2分)
27. ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ (2分)
28. n-1 (2分)
29.(1)其它离子也沉淀 (1分)
(2)把Fe2+氧化成Fe3+ ;(1分) 增大;(1分) 不妥(1分)引入了钠离子(1分)
(3)BC (2分) (4)CD (2分)
30.(1) 124.24. (1分) (2)2×10-7 mol?L-1; (1分)
(3)> (1分) HCO3-CO32-+H+
HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 (2分)
31.(1)Y (1分) a和c (1分)
(2)0.04 mol?L-1min ; (1分)Kb=(mol?L-1)-1(或mol-1?L); (1分)= (1分)
(3)a,b C(2分) (4)C (2分)
三.实验题(8分)
32. I.无色变红色且半分钟不褪去 (1分) C (1分)
II(1)2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O;(2分)(2) 0.8 mol (2分) (3) AD(2分)
四、计算题(12分)
33、(1)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 (2分)(2)1.4;(1分) 2:1 (1分)(3)5(2分)
34、(1)消耗的O2物质的量: (1分)
生成的SO3物质的量:
SO2和SO3的物质的量和:
反应前的SO2物质的量: (2分)
SO2的转化率: (1分)
(2)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 (2分)
下列实验操作正确的是 ( )
A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体
B.在酸碱中和滴定实验中,量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
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A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体 |
B.在酸碱中和滴定实验中,量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 |
C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定该溶液的pH |
D.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 |
下列实验操作正确的是( )
A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体 |
B.在酸碱中和滴定实验中,量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒 |
C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定该溶液的pH |
D.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 |
下列实验操作正确的是 ( )
A.用托盘天平称取5.5 g KCl固体
B.在酸碱中和滴定实验中,量取20. 00 mL待测NaOH溶液用20mL量筒
C.将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出,与标准比色卡比较以测定该溶液的pH
D.配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时,将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
查看习题详情和答案>>(1)调整托盘天平的零点时,若指针偏向右边,应将右边的螺丝向
(2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品,他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码,在左盘的表面皿中放入样品,此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作
(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解,滴入过量的A溶液,烧坏中有沉淀物,则A溶液的名称是
(4)过滤,某学生欲用如图装置操作,错误之处应怎样纠正?答:
(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物,然后使其干燥,得到固体纯净物C,质量为W2g,C的名称是
(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合,然后蒸干溶剂,再充分加热,最后得到纯净KCl固体W1g,则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为
W1 |
W-W1 |
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