摘要:31.已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g) △H<0.现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2 L的恒温恒容的密闭容器中.反应物浓度随时间变化关系如右图所示.(1)图中共有两条曲线X和Y.其中表示N2O4浓度随时间变化的曲线是 ▲ ,a.b.c.d四个点中.表示化学反应处于非平衡状态的点是 ▲ .(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= ▲ (mol?L-1?min-1), b点的化学平衡常数K(b)= ▲ .d点的化学平衡常数K(d)与b点的化学平衡常数K ▲ K(b)(填“> .“= 或“< ).(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ▲ . a.容器内的颜色不变 b.容器内压强保持不变 c.2v逆(N2O4)=v正(NO2) d.容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是 ▲ . a.及时分离出N2O4气体 b.适当升高温度 c.增大压强.缩小容器体积 d.选择高效的催化剂

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一、          选择题(每题2分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

D

B

C

A

B

C

C

B

C

A

C

C

D

题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

A

C

D

D

D

A

D

D

A

D

A

C

 

 

二、填空题(本题包括6小题,共计30分)

26. O2+2H2O+4e-=4OH- (1分)  略    (2分)

27. ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  (2分)

28.   n-1   (2分)

29.(1)其它离子也沉淀   (1分)

   (2)把Fe2+氧化成Fe3+ ;(1分) 增大;(1分)  不妥(1分)引入了钠离子(1分)

    (3)BC     (2分)    (4)CD   (2分)

30.(1) 124.24.  (1分)   (2)2×10-7 mol?L-1;  (1分)   

(3)> (1分)  HCO3-CO32-+H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度  (2分)

31.(1)Y (1分)  a和c (1分)

(2)0.04 mol?L-1min ; (1分)Kb=(mol?L-1-1(或mol-1?L); (1分)= (1分)

(3)a,b C(2分)   (4)C  (2分)

 三.实验题(8分)

32. I.无色变红色且半分钟不褪去  (1分) C (1分)

II(1)2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O;(2分)(2) 0.8 mol (2分) (3) AD(2分)

 四、计算题(12分)

33、(1)2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 (2分)(2)1.4;(1分) 2:1 (1分)(3)5(2分)

34、(1)消耗的O2物质的量:      (1分)

          生成的SO3物质的量:

          SO2和SO3的物质的量和:

           反应前的SO2物质的量:     (2分)

          SO2的转化率:    (1分)

(2)在给定的条件下,溶液呈强酸性,BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量        (2分)

 

 

 

 

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