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一、 选择题(每题2分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
D
B
C
A
B
C
C
B
C
A
C
C
D
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
D
D
D
A
D
D
A
D
A
C
二、填空题(本题包括6小题，共计30分)
26． O2+2H2O+4e-=4OH- （1分） 略 （2分）
27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤ （2分）
28. n-1 （2分）
29.（1）其它离子也沉淀 （1分）
（2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分） 不妥（1分）引入了钠离子（1分）
（3）BC （2分） （4）CD （2分）
30.（1） 124.24. （1分） （2）2×10-7 mol?L-1； （1分）
（3）＞ （1分） HCO3-CO32-＋H+
HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度 （2分）
31.（1）Y （1分） a和c （1分）
(2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
（3）a,b C（2分） (4)C （2分）
三．实验题（8分）
32. I.无色变红色且半分钟不褪去 （1分） C （1分）
II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
四、计算题（12分）
33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4 （2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
34、(1）消耗的O2物质的量： （1分）
生成的SO3物质的量：
SO2和SO3的物质的量和：
反应前的SO2物质的量： （2分）
SO2的转化率： （1分）
（2）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量 （2分）
某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol?L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)?c(OH－)=10－22（mol?L－1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol?L－1NaOH溶液的pH应为（ ）
A．13 B．12 C．11 D．10
查看习题详情和答案>>发射航天火箭常用氮的氢化物肼（N2H4）作燃料。试回答下列有关问题：
（1）写出N2的电子式______________。
（2）液态NH3类似H2O，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态NH3电离方程式为______________________________。
（3）25℃时，0．1 mol?L-1 NH4NO3溶液中水的电离程度_______（填“大于”、“等于“或“小于”）0．1 mol?L-l NaOH溶液中水的电离程度。若将0．1mol?L-1NaOH和0．2mol?L-1 NH4NO3两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。
（4）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+==N2H
+H2O N2H4+H2O
N2H+OH-
N2H+H2ON2H
+OH- N2H+ H2ON2H4+H3O+
据此可得出的结论是______________________。
A．肼水解显酸性 B．肼在水中电离出H+离子
C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（5）完成下列反应方程式并配平：
______NH3+______NaClO==_________NaCl+_______N2H4+_____ _____
（6）发射火箭时胼（N2+H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的转化学方程式___________。
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