1．2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德?埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是                                 （     ）

A．温室效应的加剧是导致南极上层臭氧空洞的主要原因  

B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的

C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H₂=2H⁺ +2e^－ 

D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀

2．物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH最大的是

A .Na₂CO₃(aq)        B. NH₄HCO₃(aq)      C. NaHCO₃(aq)       D .NaHSO₄(aq)

3．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X₂Y，下列说法中正确的是

A. X₂Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1                  

C . X的原子半径一定大于Y的原子半径

D . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

4．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六种物质，已知As₂S₃是反应物之一。下列有关判断不正确的是

A.该容器中发生了氧化还原反应 

B.该反应中HNO₃、H₂O是反应物，H₂SO₄、NO、H₃AsO₄是生成物

C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原

D.HNO₃、H₂SO₄、H₃AsO₄都属于最高价氧化物的水化物

5．氯气溶于水达到平衡后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A. 再通入少量氯气，[H⁺]/[ClO^－]减少        

B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

C. 通入少量SO₂，溶液漂白性增强                 

D. 加入少量固体NaOH，一定有[Na⁺]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

6．下列离子方程式正确的是

A.过氧化钠加入水中：                2O^2-+2H₂O==4OH^-+2O₂↑

B.偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应：  3AlO₂^-+6H⁺==Al³⁺+2Al(OH)₃↓

C.氯气与石灰乳反应：                Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO₃^2-+CO₂+H₂O==2HCO₃^-

7．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是                               （      ）

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

8．现有一种简单可行的测定阿伏加德罗常数的方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称出m克NaCl固体并转移到定容仪器a中。(2)用滴定管b向a仪器中滴加某液体c，不断振荡，加至a仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm³，再通过NaCl的体积和质量，即可算出阿伏加德罗常数。上述操作中的abc分别指                              （      ）

A．量筒、酸式滴定管、水    B．容量瓶、碱式滴定管 、苯

C．量筒、碱式滴定管、水    D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

9．科学研究发现铂的两种化合物（短线表示化学键）有不同的特性，其中（a）具有抗癌作用，而（b）没有，则下列说法正确的是                                         （     ）

(a)                  (b)

A．（a）、(b)分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH₂Cl₂ 相似

B．（a）、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一个平面内 

C．（a）、(b)互为同系物  

D．（a）、(b)是同一物质

10．用铂作电极电解1L含有0.4molCuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3mol Cu，在另一极上析出的气体在标准状况下的体积是（   ）

A.4.48L                         B.5.6L                  C.6.72L                 D.13.44L

11．将一根光亮的铜丝在空气中烧至红热后，迅速插入下列不同的物质中，冷却后取出干燥。上述操作反复数次。最后取出铜丝，将其洗涤、干燥并称量。设铜丝的原始质量为W₁g，最终质量为W₂g。则下面所列铜丝在不同物质中处理的结果，可能错误的是                  （    ）

A．石灰水    W₁＜W₂            B．CO  W₁＜W₂

C．NaHSO₄溶液  W₁＞W₂        D．乙醇溶液  W₁＜W₂

12．英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹（skunkbomb）。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C₄H₉SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH₃SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH₃CH₂SH）。下列说法你认为不正确的是

A.丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物

B.沸点不同的丁硫醇有四种

C.丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水

D.在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H⁺离子

13．稀土金属在科技发展中的地位正越来越多地受到重视。我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀，反应为RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂O  RE₂(SO₄)₃?Na₂SO₄?xH₂O↓。下列有关叙述正确的是

A．该反应为复分解反应                 B．该反应一定在强碱性溶液中进行

C．产生的沉淀物和明矾一样属于复盐     D．产生的沉淀物一定是难溶物质

14．有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al³⁺、Cl^－、Na⁺、K⁺、NO₃^－、OH^－、S^2-、MnO₄^－、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、NH₄⁺、SO₄^2－、H⁺。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是                            （      ）

            A.OH^－、S^2－、CO₃^2－                              B.MnO₄^－、SO₄^－、NO₃^－

            C.Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－                             D.AlO₂^－、MnO₄^－、SO₄^2－

15．如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是

A．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂

B．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．品红试纸、沾有KMnO₄溶液滤纸均褪色都能证明SO₂的漂白性

D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

16．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（           ）

A．用50mL 8mol/L的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g 铁

D．在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨

17．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析推理中不正确的是

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO₂)(标况)

2.24L

3.36L

3.36L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

B．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数

C．加入混合物9.2 g时盐酸过量                    

D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

18．阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^－1。下列叙述中正确的是（    ）

    A．1 L 0.1 mol/L的FeCl₃溶液中，H^＋的数目约为6.02×10¹⁵

    B．125gCuSO₄?5H₂O晶体中含有S原子数目约为6.02×10²³

    C．7.8 g Na₂O₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

D．标准状况下，1 L甲醇完全燃烧后生成的CO₂分子个数约为(1/22.4)×6.02×10²²

19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂(g)+3B₂(g)2AB₃(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）

根据如图可得出的判断结论正确的是

A.正反应一定是放热反应

B.达到平衡时A₂的转化率大小为a>b>c

C.正反应一定是吸热反应，且T₂>T₁

D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3

20．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH^-）/C（H⁺）=1×10^-8，下列叙述正确的是（   ）

A．0.1mol/L该一元酸溶液中水电离出的C（H⁺）=10^-10mol/L

B．0.1mol/L该一元酸溶液中C（H⁺）+C（A^-）=0.1mol/L

C．0.1mol/L该一元酸溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系为：C（A^-）>C(Na⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)

D．将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

第II卷　非选择题（共80分）

21.(11分)现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离。相应的实验过程如下：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1                  ；试剂4               。

（2）操作②需要用到的仪器和用品除玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还有      　         。

（3）加入过量试剂3的目的是                                  。

（4）确认试剂3过量的操作是                                               。

（5）在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④步骤是                。（填操作名称）

22.（10分）向草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。对其原因，某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验进行探究：

实验（1）：在2支试管中分别加入10mL等浓度的草酸溶液，在①号瓶中加入少量硫酸锰固体。然后在两支试管中加入0.1 mol?L^-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表1）

加入药品

不加硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液

加少量硫酸锰的硫酸酸化的草酸溶液

实验现象（褪色时间）

草酸褪色很慢（30s）

草酸褪色很快（2s）

实验（2）：在2支试管中分别加入5 mL等浓度的草酸溶液，在②号试管中再滴加10滴稀硫酸，然后加入5滴0.1 mol?L^-1的高锰酸钾溶液。现象如下（表2）

编号

①号试管

②号试管

   褪色时间

现象

100 s

90 s

均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验（3）：取3支试管分别加入5 mL等浓度草酸溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，各加入5滴0.1 mol?L^-1的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象（表3）。

编号

①号试管

②号试管

③号试管

褪色时间

实验现象

90 s

100 s

120 s

均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

（1）       该研究性学习小组提出猜想与假设的理论依据是（从化学反应原理的角度作答）：          

                                                    。

（2）该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法，该方法叫     法；

（3）设计实验（1）对应的假设是                                                    ；

实验（1）得出的结论是                                                 。

（4）由实验（2）和实验（3）得出的结论是                                               

                                                                        ；

（5）据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式：

                                                                     。

23. (10分)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应。

(1)    铁粉与水蒸气反应的化学方程式是:                                            

(2)证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是                                            

(3)某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实

验装置示意图(铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择)

 (4)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，

过滤。简述检验所得滤液中Fe³⁺的操作方法:                                        

 (5)经检验上述滤液中不含Fe³⁺，某学生由此得出结论说还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素，你认为该结论合理吗？原因是(结合化学方程式说明)

24．（10分）硅是地球最丰富的元素之一，生产光谱纯的半导体材料硅的流程如下：

（1）生产过程中先将石英砂粉碎后和焦炭混合，粉碎的目的是                          ，制备粗硅的反应方程式是                                       ，该反应        （填“能”或“不能”）说明C的非金属性比Si强。

（2）为得到硅，粗硅与HCl反应生成化合物A，A中硅的质量分数为20.66%，写出A的分子式          。

（3）粗硅与HCl反应后得到的液态A中常混有一些杂质，必须进行分离提纯。其提纯方法为             。

（4）由A得到高纯硅的化学方程式是                                      。

25．（10分）地球上石油资源日益匮乏，寻找新能源和研制新的液体燃料已成为目前世界的当务之急。用 CO 和 H₂ 作为原料合成甲醇的反应就受到了人们的青睐。该反应是在高温、高压条件下进行的可逆反应： CO ( g ) + 2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )。

（1）今在温度为 736 K的条件下，把2 mol H₂ 和1 mol CO压入一个体积为10 L的容器中进行反应。反应达平衡时，CO 的转化率α ＝ 0.45。计算该反应在 736 K 时的平衡常数K_c和平衡混合物中甲醇的体积分数是多大？（写出计算过程）     

（2）利用甲醇、氧气与KOH溶液可组成碱性燃料电池是一种高效低污染的新型电池。该电池的总反应为4KOH+2CH₃OH+3O₂ = 2K₂CO₃ + 6H₂O，该电池的正极电极反应式为                     ；在电解质溶液中，OH^-离子向             极移动。

26．（9分）常温下，向25mL0.1 mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 H₂B溶液，曲线如下图所示，a>12.5。回答下列问题：

（1）Na₂B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。

A．c (B^2? ) + c (HB^? ) + c (H₂B) = 0.1 mol/L

B．c (Na⁺ ) + c (OH^? ) = c (H⁺) + c (HB^? )

C．c (Na⁺ ) + c (H⁺ ) = c (OH ^? ) + c (HB^? ) + 2c (B^{2 ?} )

D．c (Na⁺ ) = 2c (B ^2? ) + 2c (HB^? )

 （3）0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

五、（本题包括1小题共10分）

27.（10分）某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H₂的燃烧热如下：

物质

甲

乙

CO

H₂

燃烧热/kJ?mol^-1

1366

5518

283

286

取甲、乙按不同比例混合的燃油23g，在足量的O₂中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如右图。试求：

⑴ 乙的相对分子质量Mr(乙)            ；

⑵ 160g由甲、乙等物质的量混合而成的燃油

在347.2LO₂中恰好完全燃烧，得492.8L气体，冷却到室温时，还剩余224L（气体体积均在标准状况下测定）。由此可求得混合物中C、H、O的原子个数比                          。

甲、乙的分子式为：甲               ；乙               。

⑶1mol由甲、乙等物质的量混合而成的燃油在一定量的O₂中燃烧，放出热量2876kJ?mol^-1，则反应中生成CO     mol。

六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题，28小题为“有机化学基础”试题，29小题为“物质结构与性质”试题。）

28. （10分）有机物A的结构简式如下图所示：

有机物A在稀硫酸中受热会水解成B、C两种产物，B是一种离子化合物，C是一种共价化合物。

（1）A的分子式为                 。在A的结构简式中虚线框内的结构名称为                                。

（2）写出C跟碳酸氢钠反应的化学方程式                                    。

（3）C的同分异构体中，属于酚类也属于酯类的化合物有       种。

（4）某类有机物，属于C的同分异构体，分子中有苯环且苯环上连有三个取代基。写出这类有机物的结构简式                 ，其中含氧官能团的名称                   。

29.（10分）

（1）化学式为AB型物质的晶体结构情况多种多样，下列图示为晶体结构中的部分结构单元，其中最有可能为分子晶体的是                       （填序号）。

①a点表示的氢化物的化学式为           ，它的沸点比b点高，是因为                  

                                  ，上图中右图表示a晶体的结构示意图，图示中每个a分子与其它a分子形成空间        形；N个a分子中含有氢键           个。氢键的形成使其固态a的密度比液态a         。实验测得固态a中氢键的作用能为18.8 KJ/mol，而固态a熔化热为5.0KJ/mol，说明                                        。

②d点表示的氢化物的化学式为            ，它属于         分子（填极性或非极性）。

2007―2008学年度第一学期高三调研考试

化学试题评分建议

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

A

C

B

B

A

D

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

BD

CD

C

B

AD

C

BD

C

D

C

21. (11分)

（1）氯化钡或硝酸钡溶液（1分）；硝酸溶液（1分）.

注意：写化学式不给分，未标明“溶液”二字不扣分

（2）烧杯、漏斗、滤纸（2分），

注意：多答出洗涤用的“胶头滴管”不扣分，其他漏一项错一项扣1分，扣完为止

(3)除去溶液中过量的Ba²⁺、Ag⁺（2分）；

注意：Ba²⁺、Ag⁺全答出才给分，只答出一种离子不给分

(4) 向静置后的上层清液（1分）中滴加碳酸钠溶液(1分)，若无白色沉淀生成，说明试剂3碳酸钠溶液已经加入过量（1分）

或：取静置后的少量上层清液（1分）于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液(1分)，若无白色沉淀生成，说明试剂3碳酸钠溶液已经加入过量（1分）

注意：紧扣三个得分点“上层清液”“碳酸钠”和“无白色沉淀……加入过量”

（5）蒸发、冷却、结晶、过滤（2分）

注意：未答出“过滤”不扣分，答“蒸发浓缩”“冷却结晶”也给分.

22. (10分)（1）温度、浓度、催化剂等因素会影响化学反应速率(2分)。

注意：未答全“温度、浓度、催化剂”扣1分.

（2）对照（对比）实验法(1分)

（2）假设1  反应产物中的Mn²⁺可能是反应的催化剂(1分)；

结论：Mn²⁺在反应中起到催化剂的作用(1分)，加快了反应速率，假设1成立(1分)。

注意：结论分两部分给分

（3）由表2和表3的实验结果可知：硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响。加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应(1分)，而加入大量硫酸，草酸和高锰酸钾溶液的反应速率开始比较慢，随着反应的进行，褪色速率变快(1分)。

注意：扣两个得分点：“少量硫酸能加快反应速率”，“ 大量硫酸减慢反应速率”各1分

（4）5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^―＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O(2分)

  注意：方程式未配平不给分，写化学方程式的扣1分，未标出气体符号扣一分。

23.(10分) (l) 3Fe+4H₂O（g）   Fe₃O₄+4H₂或3Fe+4H₂O   Fe₃O₄+4H₂↑（2分）

  注意：反应条件可为“高温”，漏反应条件或未标出“g”或“↑”扣1分，不重复扣

 (2)检验是否有H₂产生（1分）

注意：答具体操作也可，如将水蒸气通过铁粉加热后的导管通入肥皂水中，一段时间后有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，若有爆鸣声就说明铁与水蒸汽发生了反应。

（2分）

注意：若用第二幅图则注意伸入试管内导管的长短和塞子，一处错误扣1分，扣完为止

 (4)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色（1分）。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe³⁺，否则不含Fe³⁺?（1分）

注意：操作1分，现象和结论1分。

未答出“取少量溶液于试管中”而直接向滤液中滴加KSCN的扣1分。

 (5)不合理（1分），如果反应过的还原铁粉混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不变红色（1分）。反应方程式为Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，（1分）

注意：三个得分点。结论、方程式、必要的文字解释各1分

24. (10分)（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率（2分），SiO₂＋2CSi＋2CO↑（2分），不能（1分）

（2）HSiCl₃（2分）

（3）蒸馏 或 分馏（1分）

（4）HSiCl₃＋H₂  Si +3HCl（2分）

注意：

第（1）小题一空两个得分点：“增大反应物接触面积”，“提高反应速率”或“提高原料的利用率”各1分；第二空反应方程式若未标条件（高温）或气体符号共扣1分；

第（4）小题条件（高温）和多写HCl的气体符号共扣1分

25. (10分)

（1）解题步骤：　　　　  CO ( g )    +    2 H₂ ( g )  CH₃OH ( g )

起始时物质的量（mol）：     1               2               0    （1分）

平衡时物质的量（mol）：   1－0.45        2－2×0.45         0.45   （1分）

平衡时的浓度（mol / L）：（1－0.45）/ 10  (2－2×0.45 ) / 10    0.45/10  （1分）

根据题意可知：

y ＝ 0.45 / (2 －2 × 0.45 + 1 ) ＝ 21.43 % 或21%（关系式1分，结果1分共2分，结果写成0.2143或0.21则不给结果分）

  K ＝（0.45 /10）/ [ (1－0.45 ) / 10] [ (2－2×0.45) / 10 ]²（1分）＝ 67.6(L.mol^-)²（关系式1分，结果1分共2分,平衡常数未带单位扣1分）

(2) 正极: 2H₂O + O₂ + 4e－=4OH^－（2分），负极（1分）              

注意：如上。

26．(9分)（1）碱性（1分）  B^2? + H₂OHB ^? + OH ^?（2分）（2）AC（3分，漏或多选一项扣2分）（3）c (Na⁺) > c (HB ^? ) > c (H⁺) > c (B^2? ) > c (OH ^? ) （3分）

27.（10分）解：

⑴ Mr(乙)=                ；（2分）

⑵ 设n(甲)=n(乙)=x，则46x+114x=160，x=1mol

消耗O₂ =            15.5 mol，恰好完全燃烧,生成n(CO₂ )=10 mol，

生成n(H₂O ) =              12 mol

所以混合物中碳、氢、氧的原子个数比为：N(C)┱N(H)┱N(O)=10┱24┱(20+12-31)=              10┱24┱1 （2分）

甲：C₂H₆O；（2分）     乙：C₈H₁₈ ；（2分）

⑶甲、乙等物质的量混合而成的1mol燃油完全燃烧放出的热量=           3442kJ

现在放出热量为2876kJ，少放出3442kJ－2876=566kJ。说明反应中生成了2molCO。（2分）

注意：本题只给结论分

28.（10分）

（1）C₁₈H₂₀O₂N₂或C₁₈H₂₀ N₂O₂（2分）  肽键（或酰胺键）（1分）

（2）                                                      （2分）

 （3） 3 （2分）

（4）（1分，取代基位置可换），醛基（1分）、羟基（1分）

注意：第（2）未标出气体符号扣1分，方程式中间用等号连接不扣分。

      第（4）醛基、羟基和苯环碳原子位置连接错误不给分，错别字不给分

  29.（10分）

（1）be（2分）

（2）①H₂O；分子可通过氢键缔合，导致分子之间作用力变大；四面体；2N。小，液态水中仍然存在大量氢键

②SiH₄；非极性。（每空1分）

注意：第（1）多选、少选1个均扣1分，但不给负分

      第（4）醛基、羟基和苯环碳原子位置连接错误不给分，错别字不给分