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反应物Ⅰ | 反应物Ⅱ | 反应现象 | 说明 |
AgNO3溶液 | NaCl溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸 |
BaCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 生成白色沉淀 | 该沉淀为BaSO4，不溶于稀盐酸 |
Na2CO3溶液 | __________ | 生成白色沉淀 | 该沉淀为__________，溶于稀盐酸 |
由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、
和Cl-五种离子。要除去其中的Mg2+，可使用氢氧化钠溶液；除去其中的
，可使用____________________溶液；除去其中的Ca2+，可使用____________________溶液。
（2）在食盐生产的除杂过程中，会带进
和OH-。要同时除去这两种杂质离子，最简便的方法是加入适量的，并用______________________测定溶液的酸碱性。
（1）生产过程中，反应Ⅰ中需鼓入足量空气，试写出该反应的总方程式
（2）反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其可能的作用是
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
（4）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是
（5）能用于测得尾气中SO2含量的是
A．滴有酚酞的NaOH溶液 B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水 D．BaCl2溶液．
（6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) 
CH3OH(g) △H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
⑵若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。
⑶生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。 查看习题详情和答案>>
（6分）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g)
+ CO(g) 
CH3OH(g)
△H =-181.6kJ·mol-1。T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
|
浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
⑴ 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
⑵ 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。
⑶ 生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
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(1)该厂生产过程中涉及的物质有：①石灰石 ②纯碱 ③小苏打 ④烧碱 ⑤CO2⑥消石灰。下列叙述中正确的是( )
A.起始原料是①② B.起始原料是②⑥
C.最终产品是④⑤ D.最终产品是③④
(2)该厂生产过程中的优点可能有( )
①排放的气体对大气无污染 ②生产过程中的部分产品可作为起始原料作用 ③无高温作业
A.只有① B.只有② C.①和④ D.②和③
(3)生产过程中没有涉及到的化学反应类型是( )
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
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