摘要：(1)解题步骤: CO ( g ) + 2 H2 ( g ) CH3OH ( g )起始时物质的量(mol): 1 2 0
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硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
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步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3mol?L-1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有
②④⑤
②④⑤
（填仪器编号）①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯
（2）在步骤1中用碳酸钠溶液除去油污的化学原理是
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸钠和甘油
；（3）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是
抑制Fe2+水解
抑制Fe2+水解
；（4）在步骤3中，“一系列操作”依次为
蒸发浓缩
蒸发浓缩
、冷却结晶
冷却结晶
和过滤；（5）本实验制备的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质Fe3+．检验Fe3+常用的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，可以观察到得现象是溶液出现血红色
溶液出现血红色
．
某研究性学习小组查阅资料得知：硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，易溶于水，是一种中等强度的还原剂；易被I2或更强的氧化剂氧化．该小组同学对Na2S2O3溶液有关反应进行探究．
（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成 （填字母）．
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式 ．
（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S2O32-
假设2：只存在ClO-
假设3： ．
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
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（1）Na2S2O3可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-，则S2O32-将转化成
A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
（2）请完成NaClO与Na2S2O3在碱性溶液中反应的离子方程式
（3）将NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反应后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-．请你设计实验，探究反应后的溶液中可能存在的其他阴离子（不考虑离子的水解及空气中CO2的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在S2O32-
假设2：只存在ClO-
假设3：
②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论．限选实验试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
| 步骤1： | |
| 步骤2： | |
| … |
蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
请回答下列问题：
（1）操作①的名称
过滤
过滤
（2）检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最优方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（3）沉淀A与萤石（CaF2）在硫酸酸化下可以制备石膏，写出反应方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
（4）从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
（5）操作②中应控制溶液pH的合理范围是
C
C
（填序号）．A．小于1.5B．1.5～3.3 C．7～8 D．大于9.4
（6）为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的组成，取样18.2g g于装置A的玻璃管中，请按由左-→右顺序将下列装置连接好（如图乙）（填序号，装置可重复使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，装置C应盛的试剂是NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反应后，如果实验测得硬质玻璃管中剩余固体8.0g，共放出6.6gCO2气体，则x：y：z=3：1：3
3：1：3
．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．进行如实验：下列有关说法正确的是（ ）
| A、步骤I中减少的3g固体一定是混合物 | B、步骤II中质量减少的物质一定是Cu | C、根据步骤I、II可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2 | D、根据上述步骤II可以得出m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1 |
某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol?L-1（不考虑水的电离及离子的水解）．为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是（ ）
| A、无色气体可能是NO和CO2的混合物 | B、由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3+ | C、溶液X中所含离子种类共有4种 | D、另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的同体质量为2.4g |