（16分）
（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。

①制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的       。

② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因                              。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和          。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。

① 按上图所示的装置图连接好各仪器。
② 检验装置的气密性。
③ 在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K₁。
写出B中发生反应的化学方程式                                             。
装置C的作用是                           。
④ 反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入                                     
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤ 把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中试剂为           ，操作名称为          。

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知信息：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

（1）制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=  2KHCO₃+2ClO₂↑；下列说法正确的是            

A．KClO₃在反应中得到电子

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中失去电子

D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________                          。

（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：

   KClO₃＋   H₂C₂O₄＋   H₂SO₄=    ClO₂↑＋   K₂SO₄＋   CO₂↑+   H₂O.

配平上述方程式。0.5 mol KClO₃参加反应有         个电子转移。

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知信息：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。
②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。
（1）制备ClO₂的化学方程式：2KClO₃+H₂C₂O₄=  2KHCO₃+2ClO₂↑；下列说法正确的是            

ClO₂作为消毒剂在消毒过程中对人体无毒无害，具有广泛的应用前景。某同学用下图所示的装置制备ClO₂气体，反应原理为饱和草酸溶液与KClO₃粉末在60℃时反应制得ClO₂（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知信息：①ClO₂是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。与碱反应和氯气相似。

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

（1）制备ClO₂的化学方程式：

     2KClO₃+H₂C₂O₄==== 2KHCO₃+2ClO₂↑；

      下列说法正确的是            

A．KClO₃在反应中得到电子          

B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中失去电子          

D．1mol KClO₃参加反应有2mol电子转移

（2）A装置中还缺少的一样仪器名称是__________，

若将A中烧杯去掉，让烧瓶直接加热是否可以，为什么？_________________________。

（3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、Na₂CO₃等溶质，该同学认为C中还可能含有

NaClO₂、NaClO₃，试分析可能的原因，并写出有关化学方程式 ________          

                                                                          。

（4）实验室还可通过以下反应制得ClO₂：

   KClO₃＋   H₂C₂O₄＋   H₂SO₄====    ClO₂↑＋   K₂SO₄＋   CO₂↑+   H₂O.

配平上述方程式。

0.5 mol KClO₃参加反应有         个电子转移。