摘要：注意:若用第二幅图则注意伸入试管内导管的长短和塞子.一处错误扣1分.扣完为止 (4)取少量溶液于试管中.滴入几滴KSCN溶液.观察溶液颜色.如果颜色变红.说明溶液中含有Fe3+.否则不含Fe3+?注意:操作1分.现象和结论1分.未答出“取少量溶液于试管中 而直接向滤液中滴加KSCN的扣1分. .如果反应过的还原铁粉混合物中的铁粉过量.铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+.即便加KSCN溶液也不变红色.反应方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2.注意:三个得分点.结论.方程式.必要的文字解释各1分
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（2012?丹东模拟）关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=
（2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是
A．KMnO4溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为
（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是
A．NaOH溶液 B．Cu（OH）2固体 C．Cu2（OH）2CO3固体 D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
A．粗CuO中Cu2+数目小于
B．粗CuO中CuO物质的量小于
mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
x100%
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．
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已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
（1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=
3
3
．（2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
HCl抑制CuCl2水解
HCl抑制CuCl2水解
．（3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是
BD
BD
（填以下选项序号）．A．KMnO4溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是
A
A
（填以下选项序号），原因是将引入新杂质NaCl
将引入新杂质NaCl
．A．NaOH溶液 B．Cu（OH）2固体 C．Cu2（OH）2CO3固体 D．CuO固体
（5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
ABD
ABD
．（NA表示阿伏伽德罗常数）A．粗CuO中Cu2+数目小于
| aNA |
| 80 |
| b |
| 135 |
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
| 64b |
| 135a |
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．
下列有关中和热的说法正确的是（ ）
| A、表示中和热的热化学方程式：H+（l）+OH-（l）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol | B、准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次 | C、中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 | D、已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大 | B、用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会使滴定结果偏低 | C、滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，会导致测定结果偏大 | D、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 |
