16．某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COOˉ、H⁺、OHˉ四种离子。则下列描述正确的是 

A．该溶液可能由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C. 加入适量的NaOH，溶液中离子浓度关系一定为

c（CH₃COOˉ）> c（Na⁺）> c（0Hˉ）> c（H⁺）

D. 加入适量氨水，c（CH₃COOˉ）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

第II卷 非选择题（共60分）

17．（6分）25℃时，水的离子积为；100℃时，水的离子积为。若在100℃，将pH=11的 NaOH溶液aL与pH=l的H₂SO₄²溶液bL混合，请填空：

（1） 100℃比25℃时水的离子积较大的原因是                                 

             。

（2）若所得溶液为中性，则a：b=       ；若所得混合溶液的pH=2，则a：b=       。

18．（12分）某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：

①需配制0.1mol?Lˉ¹，的盐酸和0.1mol?Lˉ¹的氢氧化钠溶液；

②取一粒（药片质量均相同）0．2g的此胃药片，磨碎后加入20．00mL蒸馏水；

③以酚25.00mL0.1mol?Lˉ¹的盐酸溶液。

（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）                                       

（2）下图所示的仪器中配制0.1mol?Lˉ¹盐酸溶液和0.1mol?Lˉ¹氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）        配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）        。

（3）配置上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）        。

A. 50mL、50mL       B. 100mL、100mL       C. 100mL、150mL     D. 250mL、250mL 

（4）写出有关的化学方程式                                                  。

（5）胃药中含碳酸钙的质量是                                                。

19.（12分）可能由Fe₂0₃、Fe、CuO、C、AI中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通人C0₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）               。

（2）Z为一种或两种气体：

           ①若z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是                                        。

②若z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是           。

（3）向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）               。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molIˉ¹时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是                

                       。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）               。

20. （10分）500℃、20MPa时，将H₂和N₂置于一容积为2I。的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂和NH₃物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

（1） 500℃、20MPa时，反应处于平衡状态的时间       ；

          。

（2）反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为      

              。

（3）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：              ；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是：              。

21．（10分）在10L密闭容器中充人lmolN₂O₄，在某条件下反应进行到4min时达到化学平衡，测得每1L混合气体中含NO₂，3．68g。则：

  （1）下列选项中不能判断混合气体达到平衡的是        （填序号）；

    A．混合气体的颜色不再改变

    B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的压强不再改变