氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、无影响   D、偏高0.1％

【解析】因为不论是氢氧化钠还是碳酸钠和盐酸反应的最终产物都是氯化钠，虽然碳酸钠还生成二氧化碳，但由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相同的，因此对测定结果是无影响的。答案选C

氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳。若有1％的NaOH转变为 Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂，盐酸浓度的测定结果会(    )。

A、偏低l％    B、偏高1％    C、无影响    D、偏高0.1％

【解析】因为不论是氢氧化钠还是碳酸钠和盐酸反应的最终产物都是氯化钠，虽然碳酸钠还生成二氧化碳，但由于甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据钠离子守恒可知，消耗的盐酸是相同的，因此对测定结果是无影响的。答案选C

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g)+2B(g)   C(g)+3D(g)，现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ，以下叙述正确的是   （   ）

    A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

    B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

    C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

    D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

【解析】因为平衡的建立和途径是无关的，所以途径Ⅱ中相当于是A、B的浓度都是4mol/L，容器容积相同，所以途径Ⅱ中压强大，反应快，A不正确。由于反应前后体积不变，所以在反应过程中压强是不变的，即途径Ⅱ所得混合气体的压强是途径I所得混合气体的压强的2倍，B不正确。反应前后体积不变，而起始A和B的浓度之比都是1︰1的，所以在这2种条件下所得到的平衡状态是等效的，因此C正确，D错误。答案是C。

相同质量的下列各烃，完全燃烧后消耗氧气最多的是（         ）

A．甲烷.          B.乙烯          C. 乙炔        D.乙烷

【解析】因为4g氢原子就需要1mol氧气。而12g碳原子才需要1mol氧气，这说明烃分子中氢原子的含量越高，消耗的氧气就越多。在最简式CHn中n值越大，氢原子的含量就越高，所以正确的答案是A。

可以充分说明反应 P(g)+Q(g)⇋ R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是  （    ）

    A、反应容器内的压强不随时间改变

    B、反应容器内P、Q、R、S四者共存

    C、P的生成速率和S的生成速率相等

    D、反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

【解析】因为反应前后气体的体积不变，所以气体的总物质的量就始终不变，同样压强也就始终不变，所以A、D不能说明。可逆反应的特点就是反应物和生成物同时存在，B不一定能说明。选项C中的反应速率方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明已经达到平衡状态。答案是C。