摘要:20.(1) 20-25min,35-40min
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(1)计算反应开始10分钟内,NH3的平均反应速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
.(2)反应处于平衡状态的时间是:
20-25min,35-40min
20-25min,35-40min
.(3)图中10~20分钟曲线发生变化的可能原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
.(4)第25分钟,平衡改变的条件是
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
,此时正反应速率减小
减小
(填增大、减小或不变),重新达平衡后,NH3的体积分数比原平衡增大
增大
(填大、小或不变).(5)判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
(填字母);a.N2和NH3浓度相等
b.NH3百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变
d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变.
| 高压 |
| 催化剂 |
(1)写出平衡常数K的表达式
K=
| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
K=
,如果降低温度,该反应K值E,化学反应速率| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
减小
减小
,N2的转化率增大
增大
(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:
①10min内以NH3表示的平均反应速率:
0.005mol/(L.min)
0.005mol/(L.min)
.②在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是
A
A
A.加了催化剂 B.缩小容器体积
C.降低温度 D.增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为:
20-25min
20-25min
,第2次平衡的时间为:35-40min
35-40min
,第1次平衡:平衡常数K1=(
| ||||
(
|
(
| ||||
(
|
45.5%;
45.5%;
;④在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3
,达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2
等于
等于
K1,(填“大于”、“小于”或“等于”).