摘要：20．(1) 20-25min,35-40min
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在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率
0.005mol?L-1?min-1
0.005mol?L-1?min-1
．（2）反应处于平衡状态的时间是：
20-25min，35-40min
20-25min，35-40min
．（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是
使用了催化剂
使用了催化剂
．（4）第25分钟，平衡改变的条件是
分离出0.1molNH3
分离出0.1molNH3
，此时正反应速率减小
减小
（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡增大
增大
（填大、小或不变）．（5）判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
（填字母）；a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变．
氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） | 高压 |
| 催化剂 |
（1）写出平衡常数K的表达式
K=
| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
K=
，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率| C2(NH3) |
| C(N2)C3(H2) |
减小
减小
，N2的转化率增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
①10min内以NH3表示的平均反应速率：
0.005mol/（L．min）
0.005mol/（L．min）
．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是
A
A
A．加了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加NH3物质的量
③第1次平衡的时间为：
20-25min
20-25min
，第2次平衡的时间为：35-40min
35-40min
，第1次平衡：平衡常数K1=(
| ||||
(
|
(
| ||||
(
|
45.5%；
45.5%；
；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：
移走0.1molNH3
移走0.1molNH3
，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2
等于
等于
K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．