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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：
①需配制0.1 mol?L-1 的盐酸和0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；
④加入25.00mL0.1mol?L-1 的盐酸溶液。
（1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。
（2）下图所示的仪器中配制0.1mol?L-1 盐酸溶液和0.1mol?L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）_________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）__________。
（3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。
（A）50mL、50mL （B）100mL、100mL
（C）100mL、150mL （D）250mL、250mL
（4）写出有关的化学方程式_____________________________。
（5）胃药中含碳酸钙的质量是________。
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某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定实验如下：
①需配制0.1 mol?L-1的盐酸和0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液；
②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水；
③以酚酞为指示剂，用0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定，达到滴定终点时消耗氢氧化钠溶液VmL；
④加入25.00mL0.1mol?L-1的盐酸溶液。
需滴定两次，所需NaOH溶液的体积取平均值，请回答下列问题：
（1）写出实验过程的步骤：___________________（写编号顺序）。
（2）下图所示的仪器中，配制0.1mol?L-1盐酸溶液和0.1mol?L-1氢氧化钠溶液时肯定不需要的仪器是_________（填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_____________________（填仪器名称）。
D.250mL、250mL
（4）写出有关反应的化学方程式：____________。
（5）胃药中含碳酸钙的质量是_______________。
用质量分数为36.5％，密度为1.19 g?cm－3的浓盐酸配制0.1mol?L－1的稀盐酸500 mL，请回答下列问题：
（1）所需浓盐酸的体积为 mL；
（2）此实验配制稀盐酸，除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需的仪器有 、_____ _____和 。
（3）如果在配制时，第一次加水量太少，搅拌时间较长，则所配制溶液的浓度将会 (填“偏高”“偏低”或“无影响“)。
查看习题详情和答案>>Ⅰ⑴玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列过程中，一般不需要玻璃棒的是 （ 填写编号 ）
①用PH试纸测定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2?８Ｈ２Ｏ晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化。
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）２白色沉淀
⑵用“大于”“等于”“小于”填空
① 读量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数 实际体积数
② 用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称食盐的质
量 10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓
度 0.1mol/l
④用中和滴定法测某NaOH溶液的浓度，量取待测液未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液的浓度 实际浓度
Ⅱ、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
、
、
、
四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
(1)写出该氧化还原反应的方程式(不配平): 。
(2)该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
(3)反应中硝酸体现了 、 性质。
(4)反应中若产生0.1mol气体,则转移电子的物质的量是 。
| B | ||
| A | X | C |
| D |
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