17．(1)水的电离是吸热过程.温度升高.水的电离平衡右移.(2)1:1,9:11——青夏教育精英家教网——

摘要：17．(1)水的电离是吸热过程.温度升高.水的电离平衡右移.(2)1:1,9:11

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水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．c（H⁺）随着温度的升高而降低

B．在35℃时，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

C．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的电离过程是吸热过程

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水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，则下列叙述正确的是（　　）

A．[H⁺]随温度的升高而降低

B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D．在35℃时，[H⁺]＞[OH^─]

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水的电离（1）水是一种

的电解质，其电离方程式为

H₂O?H⁺+OH^-

H₂O?H⁺+OH^-

，常温下纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=

mol?L^-1，影响水的电离平衡的因素主要有

温度、酸、碱等

温度、酸、碱等

．
（2）温度：水的电离是

的过程，温度升高会使水的电离平衡向

（选填“左”“右”或“不移动”）

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水的电离过程H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其离子积为K_W(25 ℃)=1.0×10^-14，K_W(35 ℃)=2.1×10^-14。则下列叙述正确的是( )

A.C(H⁺)随着温度的升高而降低

B.在35 ℃时，C(H⁺)＞C(OH^-)

C.水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)

D.水的电离是一个吸热过程

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水的电离过程为H₂OH^＋＋ OH^-，在不同温度下，其K_W（25 ℃）=1.0×10^-14，K_W（35 ℃）=2.1×10^-14,则下列叙述正确的是（）

A.c(H^＋)随温度的升高而降低 B.在35 ℃时，c(H^＋)＞c(OH^-)

C.水的电离常数：K(25 ℃)＞K(35 ℃) D.水的电离是一个吸热过程

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