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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
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| 表述Ⅰ | 表述Ⅱ |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 | Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
| C | 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同
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| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
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【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。
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下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
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表述Ⅰ |
表述Ⅱ |
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A |
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 |
NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
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B |
通常条件下，CH4分子比SnH4分子稳定性大 |
Sn的原子半径比C的大，Sn与H之间的键能比C与H间的键能小 |
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C |
在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 |
同一主族元素原子的最外层电子数相同
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D |
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 |
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
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【解析】NaCl和I2形成的晶体分别是离子晶体和分子晶体，在水中的溶解度与化学键无关。CH4分子和SnH4分子中化学键强弱不同，从而导致二者的稳定性不同，B是正确的。在第 ⅦA中F没有正价，O没有最高正价，所以C不正确。溶于水后能否导电，关键是能否电离出阴阳离子，与化合物类型无关，D不正确。答案选B。
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稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体
【解析】铜属于不活泼的金属，与盐酸及稀硫酸不反应，但可溶解在硝酸中。在酸性环境中硝酸盐具有氧化性，所以答案是C。
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将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起( )
A、溶液的pH增加 B、CH3COOH电离程度变大
C、溶液的导电能力减弱 D、溶液中c(OH—)减小
【解析】醋酸是若电解质，在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，吸收促进电离，但溶液的酸性会降低，即pH是增大的。若加入少量醋酸钠晶体，则会增大醋酸根的浓度，抑制醋酸的电离，即pH也是增大的，但溶液的导电性是增强的，所以正确的答案是A。
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下面的排序不正确的是
A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CCI4
B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C．熔点由高到低：Na>Mg>Al
D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI
【解析】A中物质形成的晶体是分子晶体，其熔点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，A正确。在原子晶体中共价键越强，硬度越大。形成共价键的原子半径越小，共价键越强，碳原子比较小于硅原子半径，所以B正确C中物质形成的晶体是金属晶体，金属晶体中金属键越强，熔点越高。而金属键强弱与金属阳离子半径和所带的电荷数有关，阳离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，所以熔点由高到低是Na＜Mg＜Al，C不正确。D中物质全部是离子晶体，形成离子晶体的离子键越强，晶格能越大。形成离子键的离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强，所以D是正确的。答案选C。
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