（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

   利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                          。  

（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

   a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

   b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

   c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

　A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动

　B．升高温度，平衡向正反应方向移动

　C．加入水稀释，溶液中c(H⁺)一定增大

　D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在0.1mol／L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，平衡向逆反应方向移动，CH₃COOH电离度减小

B．滴加少量0.1mol／L HCl溶液，溶液中C(H⁺)减少

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

（12分）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，

KIO＋5KI＋3H₂SO4  =  3K₂SO4＋ 3＋ 3H₂O

上述反应生成的可用四氯化碳检验：确认有生成的现象是___________________

   利用稀溶液，将还原，可从碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳。 稀溶液与反应的离子方程式为                                         。  

（2）已知：某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

   a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

  b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO与KI反应完全；

  c．以淀粉溶液为指示剂。逐滴加入物质的量浓度为2．0×10mol／L的溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中恰好完全反应依据的现象是_____________________________________。

②b中反应所产生的的物质的量是多少？（写出计算过程）

③根据以上实验和包装袋说明测得精制盐的碘(I)含量(以含w的代数式表示，单位为mg／kg)。（写出计算过程）