【题目】298 K时,γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成丁内酯: HOCH2CH2CH2COOH +H2O
不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
20 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 | ∞ | |
0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
注:该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是
A.增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B.298 K时,该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120 min时,γ-羟基丁酸的转化率<50%
D.80~120 min的平均反应速率:v(γ-丁内酯) >1.2×10-3 mol L-1min-1
【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 压强 | CO2与CO的物质的量之比 |
B | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
C | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
D | SO2的浓度 | 平衡常数K |
A. A B. B C. C D. D
【题目】纯碱是玻璃、制皂、造纸、纺织和漂染等工业的基本原料。
Ⅰ.世界最早工业生成纯碱的方法是路布兰(N.Leblanc)法,其流程如图:
(1)流程Ⅰ的反应是___反应(填“氧化还原”或“非氧化还原"),流程Ⅱ的反应是分步进行的,a.Na2SO4(s)与过量木炭反应生成Na2S(s);b.Na2S(s)与石灰石发生复分解反应生成Na2CO3,a步的反应化学方程式为___。
Ⅱ.19世纪60年代后生产纯碱的路布兰法被索尔维(E.Solvay)氨碱法所取代,其生产流程如图:
(2)氨碱法中加入NH3的主要作用是___。
(3)与路布兰法相比,氨碱法的优点有___。(写出一条即可)
Ⅲ.1939年候德榜首先提出并自行设计了联合制碱法——利用合成氨工业上的NH3和CO2和NaCl为原料生产纯碱。
(4)侯德榜制碱法的关键还在于对从反应后的混合物中分离出NaHCO3后所得溶液的处理:在溶液中加入NaCl固体并通入NH3,并在___(填温度范围)下析出NH4Cl。
表1不同温度下NaCl和NH4Cl的溶解度数据(g/100g水)
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 |
【题目】某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、K+、NO,加入铝粉后,只产生H2,为探究该溶液中存在的离子,某学习小组进行了如下实验。
(1)甲同学分析“若H+大量存在,则NO就不能大量存在”,设计实验证实如下:
装置 | 现象 |
Ⅰ.实验初始,未见明显现象 Ⅱ.过一会儿,出现气泡,液面上方出现浅棕色气体 Ⅲ.试管变热,溶液沸腾 |
①现象Ⅲ产生的原因___。
②根据现象Ⅱ,推测溶液中产生了NO,为进一步确认,进行如下实验:
实验 | 内容 | 现象 |
实验1 | 将湿润KI—淀粉试纸置于空气中 | 试纸未变蓝 |
实验2 | 用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体 | 试纸变蓝 |
实验1、2说明反应生成了NO。
请用化学方程式解释气体变为浅棕色的原因___。
(2)乙同学分析“若OH-大量存在,NO也可能不大量存在”,重新设计实验证实如下:
装置 | 现象 |
Ⅰ.实验初始,未见明显现象 Ⅱ.过一会儿,出现气泡,有刺激性气味 |
为确认:"刺激性气味”气体,进行如下实验:用湿润KI—淀粉试纸检验,未变蓝;用湿润红色石蕊试纸检验,试纸变蓝。
产生该刺激性气味气体的离子方程式是___。
(3)甲、乙两位同学设计的实验初始时均未见明显现象的原因是___。
(4)根据以上实验分析,该溶液中一定大量存在的离子是___。