题目内容
【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:(橙色)+H2O2(黄色)+2H+,用K2Cr2O7溶液进行下列实验:
下列说法正确的是
A.①中溶液变黄,③中溶液橙色加深
B.②中被C2H5OH氧化
C.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为绿色
D.K2Cr2O7在碱性条件下的氧化性比酸性条件更强
【答案】C
【解析】
A.①在平衡体系中加入酸,氢离子浓度增大,平衡逆向移动,离子浓度增大,橙色加深,③在平衡体系中加入碱,氢氧根离子消耗氢离子,氢离子浓度减小,平衡正向移动,溶液变黄,A错误;
B.②中氧化乙醇,被乙醇还原为绿色的Cr3+, B错误;
C.若向④溶液中加入70%的硫酸至过量,溶液为酸性,可以氧化乙醇,溶液变绿色,C正确;
D.②是酸性条件,④是碱性条件,酸性条件下K2Cr2O7氧化乙醇,而碱性条件不能,说明酸性条件下氧化性更强,D错误;
故选C。
【题目】某矿石的主要成分是BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)。实验室利用该矿石制备BaCl2·2H2O的流程如图:
(1)用稀盐酸浸取前需充分研磨矿石,目的是__。
(2)加入NH3·H2O调节pH=8可除去__(填离子符号),滤渣Ⅱ中含__(填化学式)。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
(3)要使Ca2+完全沉淀,应控制溶液中的的浓度不低于__mol/L(离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为沉淀就达完全);同时加入H2C2O4时又应避免过量,原因是__。(已知:KSP(BaC2O4=1.6×10-7,KSP(CaC2O4=2.3×10-9)。
(4)利用氧化还原滴定法可测定H2C2O4的浓度,取20.00mLH2C2O4溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性KMnO4溶液滴定,KMnO4溶液应装在__(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。写出反应的离子方程式为__。滴定终点的现象为__。若滴定达到终点时,消耗KMnO4溶液30.00mL,则H2C2O4溶液的浓度为__mol/L。